Diferencia entre revisiones de «Propano»
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|S0L=171.0
|mdipolar = 0.08
|visco=0.2 cP (-40
|dens1=1.83
|sol=80 mg/l a 20 °C
|PFK=85,5
|PEK=231.05
|índice refracción= 1.3407 (-42
|PEC=-42.1
|TCK =367.15
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El '''propano''' (del [[Idioma griego|griego]] ''pro'', «primer orden»; ''pion'', «grasa» y el sufijo químico ''-ano'', dado que todos sus enlaces son simples) es un [[gas]] incoloro e inodoro. Pertenece a los [[Hidrocarburo alifático|hidrocarburos alifáticos]] con enlaces simples de carbono, conocidos como [[Alcano|alcanos]]. Su fórmula química es [[Carbono|C]]<sub>3</sub>[[Hidrógeno|H]]<sub>8</sub>.
Es un [[subproducto]] del procesamiento del [[gas natural]] y del refinado del [[petróleo]]. Se utiliza habitualmente como [[combustible]] en aplicaciones domésticas e industriales y en el transporte público de bajas emisiones. Descubierto en 1857 por el químico francés [[Marcellin Berthelot]], se comercializó en Estados Unidos en 1911. El propano forma parte de un grupo de [[gases licuados del petróleo]] (gases LP). Los otros son el [[butano]], el [[propeno|propileno]], el [[butadieno]], el [[buteno|butileno]], el [[isobutileno]] y sus mezclas. El propano tiene menor densidad energética volumétrica, pero mayor densidad energética gravimétrica y arde de forma más limpia que la gasolina y el carbón.<ref>{{Cite web |title=Combustibles |url=https://www.globalfueleconomy.org/transport/gfei/autotool/approaches/technology/fuels.asp |access-date=2022-04-12 |website=www.globalfueleconomy.org}}</ref>
El gas propano se ha convertido en una opción popular para barbacoas y estufas portátiles porque su bajo [[punto de ebullición]] de -42 °C hace que se vaporice dentro de recipientes líquidos presurizados (dos fases). El propano alimenta autobuses, carretillas elevadoras, automóviles, motores fueraborda de embarcaciones y [[pulidora de hielo]], y se utiliza para calentar y cocinar en [[vehículos de recreo]] y [[cámper]]s.
== Características ==
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Las mezclas de propano con el aire pueden ser explosivas con concentraciones del 1,8 al 9,3 [[Porcentaje en Volumen|% Vol]] de propano. La llama del propano, al igual que la de los demás gases combustibles,
debe ser completamente azul; cualquier parte amarillenta, anaranjada o rojiza de la llama, denota una mala combustión. A temperatura ambiente es inerte frente a la mayor parte de los reactivos, aunque reacciona con el bromo, por ejemplo, en presencia de luz. En elevadas concentraciones el butano tiene propiedades narcotizantes.
Este gas es muy inflamable, por lo que se debe cuidar de evitar que haya cerca chispas o llamas que podrían avivarse y causar un incendio.
== Historia ==
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La raíz "prop-" en su nombre y los de otros compuestos con cadenas de tres carbonos se derivan del "ácido propiónico".
== Fuentes ==
El propano se produce como [[subproducto]] de otros dos procesos, el [[procesamiento del gas natural]] y el [[refinado de petróleo]]. El procesamiento del gas natural implica la eliminación del [[butano]], el propano y grandes cantidades de [[etano]] del gas bruto, para evitar la condensación de estos volátiles en los gasoductos de gas natural. Además, las refinerías de petróleo producen algo de propano como subproducto del [[craqueo|cracking]] del petróleo en gasolina o gasóleo de calefacción.
Es aquello que estimula de la planta y no puede ajustarse fácilmente para satisfacer el aumento de la demanda, debido a la naturaleza de subproducto de la producción de propano. Alrededor del 90% del propano estadounidense se produce en el país. Estados Unidos importa alrededor del 10% del propano que se consume cada año, de los cuales aproximadamente el 70% procede de Canadá a través de oleoductos y ferrocarril. El 30% restante del propano importado llega a Estados Unidos desde otras fuentes a través del transporte marítimo. ES Aquello que proporciona de agua el propano norteamericano se almacena en enormes cavernas de sal. Algunos ejemplos son [[Fort Saskatchewan]], [[Alberta]]; [[Mont Belvieu (Texas)]]; y [[Conway (Kansas)]]. Estas cavernas de sal<ref>{{cite web |title=Salt Cavern Information Center |url=http://web.ead.anl.gov/saltcaverns/uses/hcstorage/index.htm |author=Argonne National Laborator |year=1999 |access-date=2007-12-22 |url-status= |archive-url=https://web.archive.org/web/20071223143256/http://web.ead.anl.gov/saltcaverns/uses/hcstorage/index.htm |archive-date=2007-12-23 }}</ref> pueden almacenar 80 000 000 m³ de propano.
== Propiedades y reacciones ==
[[File:Propane flame contours-en.svg|thumb|[[Pirometría]] de una llama de propano mediante velocimetría de filamento fino. Las partes más calientes de la llama se encuentran en una zona en forma de cono hueco cerca de su base y apuntando hacia arriba.
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El propano es un gas incoloro e inodoro. El [[etanotiol]] se añade como precaución de seguridad como odorante,<ref>NIOSH [2021]. Odor fade in natural gas and propane. Morgantown, WV: U.S. Department of Health and Human Services, Centers for Disease Control and Prevention, National Institute for Occupational Safety and Health, DHHS (NIOSH) Publication No. 2021-106 (revised 01/2022), https://doi.org/10.26616/NIOSHPUB2021106revised012022external icon.</ref> y se conoce comúnmente como olor a "huevo podrido".<ref>{{cite web | url=https://portal.ct.gov/PURA/Gas-Pipeline-Safety/What-To-Do-If--You-Smell-Propane-Gas#:~:text=Propane%20gas%20has%20no%20odor,distinctive%20%E2%80%9Crotten%20egg%E2%80%9D%20smell. | title=Qué hacer si huele a gas propano }}</ref> A presión normal se licua por debajo de su [[punto de ebullición]] a -42 °C y se solidifica por debajo de su [[punto de fusión]] a -187,7 °C. El propano cristaliza en el [[grupo espacial]] P2<sub>1</sub>/n.<ref>{{cite web| url = https://log-web.de/chemie/Start.htm?name=propaneCryst&lang=en| title = geometría del propano cristalino}}</ref><ref>{{cite journal |author=Boese R, Weiss HC, Blaser D | title= La alternancia del punto de fusión en los ''n''-alcanos de cadena corta: Single-crystal X-ray analyses of propane at 30 K and of ''n''-butane to ''n''-nonane at 90 K | journal= Angew Chem Int Ed | year=1999 | volume=38 | pages=988-992 |doi=}}</ref> El bajo relleno espacial del 58,5% (a 90 K), debido a las malas propiedades de apilamiento de la molécula, es la razón del punto de fusión particularmente bajo.
El propano experimenta reacciones de [[combustión]] de forma similar a otros [[alcanos]]. En presencia de un exceso de oxígeno, el propano se quema para formar agua y [[dióxido de carbono]]
<chem display="block">C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O + heat </chem>
Cuando no hay suficiente oxígeno para una combustión completa, también se forma [[monóxido de carbono]], hollín ([[carbono]]) o ambos:
<chem display="block">C3H8 + 9/2 O2 -> 2 CO2 + CO + 4 H2O + heat </chem>
<chem display="block">C3H8 + 2 O2 -> 3 C + 4 H2O + heat </chem>
La combustión del propano es mucho más limpia que la del carbón o la gasolina sin plomo. La producción de CO<sub>2</sub> por BTU del propano es casi tan baja como la del gas natural.<ref name=eiagov>{{cite web |title=Cuánto dióxido de carbono se produce cuando se queman diferentes combustibles | url=https://www.eia.gov/tools/faqs/faq.php?id=73&t=11 | author=United States Energy Information Association|access-date=2019-03-25}}</ref> El propano arde a más temperatura que el gasóleo de calefacción o el gasóleo debido a su alto contenido en hidrógeno. La presencia de [[enlaces carbono-carbono|enlaces C-C]], además de los múltiples enlaces del [[propileno]] y el [[buteno|butileno]], producen escapes orgánicos además de dióxido de carbono y [[vapor de agua]] durante la combustión típica. Estos enlaces también hacen que el propano arda con una llama visible.
== Presión de vapor ==
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== Densidad ==
La densidad del propano líquido a 25
== Véase también ==
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