Kupfer(II)-tetrafluoroborat
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Strukturformel | ||||||||||||||||
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Allgemeines | ||||||||||||||||
Name | Kupfer(II)-tetrafluoroborat | |||||||||||||||
Summenformel | Cu[BF4]2 | |||||||||||||||
Externe Identifikatoren/Datenbanken | ||||||||||||||||
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Eigenschaften | ||||||||||||||||
Molare Masse | 237,16 g·mol−1 (wasserfrei) | |||||||||||||||
Aggregatzustand |
fest (Hydrat)[1] | |||||||||||||||
Sicherheitshinweise | ||||||||||||||||
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Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). |
Kupfer(II)-tetrafluoroborat ist eine anorganische Verbindung. Es handelt sich um ein Salz des Kupfers in der Oxidationsstufe +II mit der Tetrafluorborsäure.
Darstellung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Kupfer(II)-tetrafluoroborat lässt sich durch die Umsetzung von Kupfer(II)-oxid, -carbonat oder -hydroxid mit wässriger Tetrafluorborsäure darstellen.[2]
Eigenschaften
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Kupfer(II)-tetrafluoroborat kristallisiert mit einer unbestimmten Zahl an Kristallwasser-Molekülen. Es zersetzt sich an feuchter Luft oder in Gegenwart von Wasser.[1]
Verwendung
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]Das Tetrafluoroboratanion zählt zu den schwach koordinierenden Anionen, weshalb es leicht durch andere Liganden ausgetauscht werden kann. Aus diesem Grund kann Kupfer(II)-tetrafluoroborat zur Synthese von Kupferkomplexen eingesetzt werden.
Einzelnachweise
[Bearbeiten | Quelltext bearbeiten]- ↑ a b c d Datenblatt Copper(II) tetrafluoroborate hydrate bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 4. Februar 2019 (PDF).
- ↑ Eintrag zu Fluoridoborate. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 29. Dezember 2014.