„Natriumfluorid“ – Versionsunterschied

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| Beschreibung = farb- und geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS" /> mit salzigem Geschmack<ref>{{Literatur |Autor=Gerald J. Cox, Jessica W. Nathans |Titel=A Study of the Taste of Fluoridated Water |Sammelwerk=Journal (American Water Works Association) |Band=44 |Nummer=10 |Datum=1952 |Seiten=940–942 |Sprache=en |JSTOR=41252813}}</ref><!--
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<ref>{{Literatur |Autor=Thomas W. Clarkson |Titel=Inorganic and Organometal Pesticides |Sammelwerk=Handbook of Pesticide Toxicology |Verlag=Elsevier |Datum=2001 |ISBN=978-0-12-426260-7 |Sprache=en |DOI=10.1016/b978-012426260-7.50064-1 |Seiten=1357–1428 |Fundstelle=Abschnitt 61.16.1.1}}</ref>-->
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}}


'''Natriumfluorid''' ist ein [[Natrium]][[Salze|salz]] der [[Fluorwasserstoffsäure]] ([[Flusssäure]]).
'''Natriumfluorid''' ('''NaF''') ist das [[Natrium]][[Salze|salz]] der [[Flusssäure]] ([[Fluorwasserstoffsäure]]). Es ist ein farb- und geruchsloser, salzig schmeckender, giftiger Feststoff, der [[Kubisches Kristallsystem|kubische Kristalle]] bildet.


== Vorkommen ==
== Vorkommen ==
[[Datei:Villiaumite-229832.jpg|links|mini|[[Villiaumit]]]]
[[Datei:Villiaumite-229832.jpg|links|mini|[[Villiaumit]]]]
Natriumfluorid kommt in der Natur nur in der Form des seltenen [[Mineral]]s [[Villiaumit]] vor.
Natriumfluorid kommt in der Natur nur in der Form des seltenen [[Mineral]]s [[Villiaumit]] vor.
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== Gewinnung und Darstellung ==
== Gewinnung und Darstellung ==
[[Neutralisation (Chemie)|Neutralisation]] von konzentrierter Fluorwasserstoffsäure mit [[Natronlauge]]<ref>G. Brauer (Hrsg.), ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'' 2nd ed., vol. 1, Academic Press 1963, S.&nbsp;235–236.</ref>
[[Neutralisation (Chemie)|Neutralisation]] von konzentrierter Fluorwasserstoffsäure mit [[Natronlauge]]<ref>{{Literatur |Hrsg=[[Georg Brauer|G. Brauer]] |Titel=Handbook of Preparative Inorganic Chemistry |Auflage=2. |Verlag=Academic Press |Datum=1963 |Seiten=235–236 |Sprache=en |Kommentar=A. E. Müller. Chem. Ztg. 52, 5 (1928) |Online=https://www.sciencemadness.org/library/books/brauer_ocr.pdf |Format=PDF |KBytes=18600}}</ref><ref>{{Literatur |Autor=Jean Aigueperse, Paul Mollard, Didier Devilliers, Marius Chemla, Robert Faron, René Romano, Jean Pierre Cuer |Titel=Fluorine Compounds, Inorganic |Sammelwerk=[[Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry]] |Verlag=Wiley-VCH |Datum=2000 |ISBN=3-527-30673-0 |Sprache=en |DOI=10.1002/14356007.a11_307}}</ref>


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Überschüssiger Fluorwasserstoff führt zur Bildung von [[Natriumhydrogenfluorid]]:
Überschüssiger Fluorwasserstoff führt zur Bildung von [[Natriumhydrogenfluorid]]:


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Umsetzung von [[Fluorwasserstoffsäure]] mit [[Natriumcarbonat]]:
Umsetzung von [[Fluorwasserstoffsäure]] mit [[Natriumcarbonat]]:


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Ausgehend vom Natriumsalz der [[Hexafluorokieselsäure]] kann Natriumfluorid durch thermische Zersetzung gewonnen werden.
Ausgehend vom Natriumsalz der [[Hexafluorokieselsäure]] kann Natriumfluorid durch thermische Zersetzung gewonnen werden.


== Eigenschaften ==
== Eigenschaften ==
⚫
[[Datei:Sodium fluoride.jpg|links|mini|Natriumfluorid als Pulver]]
Das farblose Natriumfluorid kristallisiert in der [[Natriumchlorid-Struktur|Natriumchloridstruktur]] und lässt sich zu [[Einkristall]]en „züchten“. Es ist durchlässig für [[Infrarot]]- und [[UV]]-Licht. In Wasser ist es bei allen Temperaturen nur mäßig löslich. Erwärmen steigert die Löslichkeit kaum. In [[Ethanol]] löst es sich nicht. In konzentrierter [[Schwefelsäure]] setzt es sich zu [[Natriumsulfat]] und [[Fluorwasserstoff]] um. Infolge teilweise stattfindender [[Hydrolyse]] reagiert die [[wässrige Lösung]] von Natriumfluorid leicht [[Alkalische Lösung|alkalisch]]. Natriumfluorid wirkt als [[Insektizid]] und ist giftig.
Das farblose Natriumfluorid ist giftig und kristallisiert in der [[Natriumchlorid-Struktur]] und lässt sich zu [[Einkristall]]en „züchten“. Es ist durchlässig für [[Infrarot]]- und [[UV]]-Licht. In Wasser ist es bei allen Temperaturen nur mäßig löslich. Erwärmen steigert die Löslichkeit kaum. In [[Ethanol]] löst es sich nicht. In konzentrierter [[Schwefelsäure]] setzt es sich zu [[Natriumsulfat]] und [[Fluorwasserstoff]] um. Infolge teilweise stattfindender [[Hydrolyse]] reagiert die [[wässrige Lösung]] von Natriumfluorid leicht [[Alkalische Lösung|alkalisch]].<ref name=":0">{{Internetquelle |url=https://www.seilnacht.com/Chemie/ch_naf.html |titel=Natriumfluorid |werk=Seilnacht |sprache=de |abruf=2024-08-08}}</ref>


Natriumfluorid bildet mit [[Natriumchlorid]], [[Natriumcarbonat]] und [[Calciumfluorid]] [[Schmelze]]n mit einem [[Eutektikum]], mit Natriumsulfat Schmelzen mit zwei Eutektika. Flüssiges Natriumfluorid leitet den elektrischen Strom, wobei der [[Elektrischer Widerstand|Widerstand]] mit steigender Temperatur abnimmt.
Natriumfluorid bildet mit [[Natriumchlorid]], [[Natriumcarbonat]] und [[Calciumfluorid]] [[Schmelze]]n mit einem [[Eutektikum]], mit Natriumsulfat Schmelzen mit zwei Eutektika. Flüssiges Natriumfluorid leitet den elektrischen Strom, wobei der [[Elektrischer Widerstand|Widerstand]] mit steigender Temperatur abnimmt.
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Natriumfluorid und Schwefelsäure reagieren zu [[Natriumsulfat]] und Fluorwasserstoff.
Natriumfluorid und Schwefelsäure reagieren zu [[Natriumsulfat]] und Fluorwasserstoff.


:<math>\mathrm{2 \ NaF + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ Na_2SO_4 + 2 \ HF}</math>
:<chem>2 NaF + H2SO4 -> Na2SO4 + 2 HF</chem>


{{Belege fehlen}}
Die hohe [[Toxizität]] von NaF im Vergleich zu anderen Natriumhalogeniden (z.&nbsp;B. Natriumchlorid) ist in der Wirkung des [[Fluorid]]anions als starke [[Lewis-Base]] begründet. Das Fluorid bindet an alle [[eisen]]haltigen [[Enzyme]] und blockiert sie somit.
Die hohe [[Toxizität]] von NaF im Vergleich zu anderen Natriumhalogeniden (z.&nbsp;B. Natriumchlorid)<ref name="metcalf" /> ist in der Wirkung des [[Fluorid]]anions als starke [[Lewis-Base]] begründet. Das Fluorid bindet an alle <!--eisen?-->[[magnesium]]haltigen [[Enzyme]]<ref name="metcalf" /> und blockiert sie somit.


Die Fluoridionen blockieren den Calcium- und Magnesiumstoffwechsel und hemmen wichtige Enzyme. Dies führt zu akut bedrohlichen Stoffwechselstörungen, die unter multiplem Organversagen tödlich verlaufen können.
Die Fluoridionen blockieren den Calcium- und Magnesiumstoffwechsel und hemmen wichtige Enzyme.<ref>{{Literatur |Autor=Anna Strunecka, Jiri Patocka, Russell L. Blaylock, Niloufer J. Chinoy |Titel=Fluoride Interactions: From Molecules to Disease |Sammelwerk=Current Signal Transduction Therapy |Band=2 |Nummer=3 |Datum=2007 |Seiten=190–213 |Sprache=en |DOI=10.2174/157436207781745300}}</ref> Dies führt zu akut bedrohlichen Stoffwechselstörungen, die unter multiplem Organversagen tödlich verlaufen können.

== Biozide Wirkung ==
Natriumfluorid ist [[fungizid]] und [[insektizid]] wirksam.

In den USA und in Großbritannien wurde Natriumfluorid als wirksam gegen [[Kakerlak]]en und [[Federling]]e befunden und ab den 1930er Jahren als Ersatz für [[Bleihydrogenarsenat|Bleiarsenat]] eingesetzt.<ref name="metcalf">{{Literatur |Autor=R. L. Metcalf |Titel=Fluorine-Containing Insecticides |Sammelwerk=Pharmacology of fluorides: Part 1 |Verlag=Springer |Ort=Berlin, Heidelberg |Datum=1966 |ISBN=3-662-25198-1 |Seiten=355–386 |Sprache=en |DOI=10.1007/978-3-662-25198-0_7}}</ref>

Etwa 1913 wurde die Verbindung von [[Dr. Wolman]] zusammen mit [[2,4-Dinitrophenol|Dinitrophenol]] und [[Natriumdichromat]] als Holzschutzmittel ''Triolith''<ref>{{Literatur |Autor=B. A. Richardson |Titel=Wood Preservation |Verlag=Routledge |Datum=2002 |ISBN=1-135-82860-1 |Seiten=108 |Sprache=en |Online={{Google Buch |BuchID=EQORAgAAQBAJ |Seite=108 |Hervorhebung=Triolith}}}}</ref> für Eisenbahnschwellen und Grubenhölzer auf den Markt gebracht.<ref>[https://www.google.de/books/edition/Organ_f%C3%BCr_die_Fortschritte_des_Eisenbah/VSrnAAAAMAAJ?hl=de&gbpv=1&dq=Triolith&pg=PT9&printsec=frontcover Organ für die Fortschritte des Eisenbahnwesens], 1929, Heft 23</ref><ref>{{Literatur |Autor=Cihat Taşçıoğlu, Kenji Umemura, Sukma S. Kusuma, Tsuyoshi Yoshimura |Titel=Potential utilization of sodium fluoride (NaF) as a biocide in particleboard production |Sammelwerk=Journal of Wood Science |Band=63 |Nummer=6 |Datum=2017-12 |Seiten=652–657 |Sprache=en |DOI=10.1007/s10086-017-1654-z}}</ref> Zusammen mit Arsen wurde der Markenname ''Thanalith'' genutzt.<ref>[https://www.antiquitaeten-erfurt.de/Archiv/Angebot%20private%20Kunstsammlung/K%C3%BCnstler%20A%20-%20D/Churf%C3%BCrst-attr-Zeichnung-Collage-Mischtechnik-Werbe-Entwurf-Thanalith-Mitte-20-Jahrhundert/04313/ Werbeplakat] bei Antiquitäten Lothar Czambor</ref><ref>{{Patent
| Land = DE
| V-Nr = 356132
| Titel = Holzkonservierungsmittel
| V-Datum = 1922-07-17
| Anmelder = Grubenholzimprägnierung GmbH
| Erfinder =
}}</ref>

⚫
Heute wird es hauptsächlich als Holzschutzmittel gegen [[Termiten]] eingesetzt.<ref>{{Literatur |Autor=Chengyuan Pan, Chenzhi Wang |Titel=Sodium Fluoride for Protection of Wood Against Field Populations of Subterranean Termites |Sammelwerk=Journal of Economic Entomology |Band=108 |Nummer=4 |Datum=2015-08 |Seiten=2121–2124 |Sprache=en |DOI=10.1093/jee/tov175}}</ref>


== Verwendung ==
== Verwendung ==
[[Datei:Sodium fluoride tablets.jpg|links|mini|Natriumfluorid-Tabletten]]
[[Datei:Sodium fluoride tablets.jpg|links|mini|Natriumfluorid-Tabletten]]
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<!--[[Datei:Rückseite Dontodent-Zahnpasta.jpg|mini|links|[[INCI]]-konforme Deklaration der Inhaltsstoffe einer Zahnpasta]]-->


Natriumfluorid wird zum Konservieren von Klebstoffen verwendet. Beim Löten von Aluminium dient es als [[Flussmittel (Schmelzen)|Flussmittel]],<ref>[https://www.almit.de/terminologie-des-Lotens/flux-for-aluminum-soldering Flux for aluminum soldering], almit</ref> in der Metallurgie als Schlackenzusatz für Metallschmelzen.<br />Weitere Anwendungen:
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[[Datei:Rückseite Dontodent-Zahnpasta.jpg|mini|links|[[INCI]]-konforme Deklaration der Inhaltsstoffe einer Zahnpasta]]
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* [[Fluoridierung]] von [[Trinkwasser]], [[Speisesalz]], [[Zahnpasta]]<ref name="europa_eu_219">[https://ec.europa.eu/health/ph_risk/committees/sccp/documents/out219_en.pdf Opinion of the scientific committee on cosmetic products and non-food products intended for consumers concerning the safety of fluorine compounds in oral hygiene products for children under the age of 6 years], 2003 (PDF; 332&nbsp;kB)</ref> usw., Fluortabletten<ref>{{Literatur |Autor=Karl Joachim Münzenberg, [[Karlfried Karzel]] |Titel=Die Natriumfluorid-Therapie der Osteoporose |Auflage=2., überarb. Auflage |Verlag=Fischer |Ort=Heidelberg |Datum=1983 |ISBN=3-88463-029-6 |Sprache=de}}</ref>
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Natriumfluorid wird als Holzschutzmittel gegen [[Termiten]]<ref>{{Literatur |Autor=Chengyuan Pan, Chenzhi Wang |Titel=Sodium Fluoride for Protection of Wood Against Field Populations of Subterranean Termites |Sammelwerk=Journal of Economic Entomology |Band=108 |Nummer=4 |Datum=2015-08 |DOI=10.1093/jee/tov175 |Seiten=2121–2124 }}</ref> und zum Konservieren von Klebstoffen verwendet. Beim Löten von Aluminium dient es als [[Flussmittel (Schmelzen)|Flussmittel]],<ref>[https://www.almit.de/terminologie-des-Lotens/flux-for-aluminum-soldering Flux for aluminum soldering], almit</ref> in der Metallurgie als Schlackenzusatz für Metallschmelzen.<br />Weitere Anwendungen:
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* Als [[Enzym]]gift bei der [[Blutentnahme]] in sogenannten Lactat-Plasma-[[Blutentnahmeröhrchen]] für Glucose- und Lactatbestimmung im [[Blut]]<ref>{{Webarchiv |url=https://www.bd.com/vacutainer/pdfs/plus_plastic_tubes_wallchart_tubeguide_VS5229.pdf |text=Zusatzstoffe verschiedener Blutentnahmeröhrchen (englisch) |wayback=20150923183126 |archiv-bot=}}</ref>
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* [[Fluoridierung]] von [[Trinkwasser]], [[Speisesalz]], [[Zahncreme]]<ref name="europa_eu_219">[https://ec.europa.eu/health/ph_risk/committees/sccp/documents/out219_en.pdf Fluorverbindungen in Mundhygieneprodukten] (PDF; 332&nbsp;kB)</ref> usw., Fluortabletten<ref>Vgl. auch Karl Joachim Münzenberg, [[Karlfried Karzel]]: ''Die Natriumfluorid-Therapie der Osteoporose.'' 1982. ISBN 3-88463-029-6</ref>
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* Fluorierungsmittel in der Organischen Chemie
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* Als [[Enzym]]gift bei der [[Blutentnahme]] in sogenannten Lactat-Plasma-[[Blutentnahmeröhrchen]] für Glucose- und Lactatbestimmung im [[Blut]]<ref>{{Webarchiv |url=https://www.bd.com/vacutainer/pdfs/plus_plastic_tubes_wallchart_tubeguide_VS5229.pdf |text=Zusatzstoffe verschiedener Blutentnahmeröhrchen (englisch). |wayback=20150923183126 |archiv-bot=}}</ref>
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* Trübungs- und [[Flussmittel (Glasschmelzen)|Flussmittel]] in der Glasherstellung
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* Fluorierungsmittel in der Organischen Chemie.
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* Trübungs- und Flussmittel in der Glasherstellung
* Zur Reinigung anderer Fluoride durch Bindung von überschüssigem Fluorwasserstoff
* Zur Reinigung anderer Fluoride durch Bindung von überschüssigem Fluorwasserstoff
* Einkristalle dienen in der Instrumentellen Analytik als Filter, Linsen und Prismen
* Einkristalle dienen in der Instrumentellen Analytik als Filter, Linsen und Prismen
* In der Photometrie als Maskierungsmittel für Eisenionen
* In der Photometrie als [[Maskierungsmittel]] für Eisenionen
* Reinigung von [[Uranhexafluorid]] bei der Wiederaufarbeitung
* Reinigung von [[Uranhexafluorid]] bei der Wiederaufarbeitung von [[Kernbrennstoff]]en
* Als [[Phosphatase]]inhibitor in der Molekularbiologie
* Als [[Phosphatase]]inhibitor in der Molekularbiologie
* Mit dem Zyklotronprodukt Fluor-18 als [[Radiopharmakon]] für die [[Skelettszintigraphie]] mittels [[Positronen-Emissions-Tomographie]] (oder in den 1970er Jahren auch mittels rektilinearem Scanner und Ultra-Hochenergiekollimator).
* Mit dem Zyklotronprodukt Fluor-18 als [[Radiopharmakon]] für die [[Skelettszintigraphie]] mittels [[Positronen-Emissions-Tomographie]] (oder in den 1970er Jahren auch mittels [[Rektilinearer Scanner|rektilinearem Scanner]] und Ultra-Hochenergiekollimator).


== Vorsichtsmaßnahmen ==
== Vorsichtsmaßnahmen ==
Natriumfluorid ist giftig. Das Einatmen von Stäuben ist zu vermeiden. Bei der Arbeit mit Natriumfluorid sind Handschuhe zu tragen. Als [[letal]] wird grundsätzlich eine Menge von 5–10&nbsp;g für einen 70&nbsp;kg schweren Menschen angesehen.<ref name="europa_eu_219" /> Allerdings wurden Todesfälle bereits ab einer Dosis von 15&nbsp;mg/kg beobachtet, was bei einem 70 kg schweren Menschen einer Menge an Natriumfluorid von 1,05&nbsp;g entspricht.<ref name="europa_eu_219" /> Aus diesen Gründen wird bereits eine Menge von 5&nbsp;mg/kg als kritische Schwelle angesehen, da bereits ab diesem Punkt ernste lebensbedrohliche Vergiftungserscheinungen auftreten können, die eine sofortige [[Notarzt|Notbehandlung]] erfordern.<ref name="europa_eu_219" />
Natriumfluorid ist giftig. Das Einatmen von Stäuben ist zu vermeiden. Bei der Arbeit mit Natriumfluorid sind Handschuhe zu tragen. Als [[letal]] wird grundsätzlich eine Menge von 5–10&nbsp;g für einen 70&nbsp;kg schweren Menschen angesehen. Allerdings wurden Todesfälle bereits ab einer Dosis von 15&nbsp;mg/kg beobachtet, was bei einem 70 kg schweren Menschen einer Menge an Natriumfluorid von 1,05&nbsp;g entspricht.<ref>{{Literatur |Autor=H. C. Hodge, F. A. Smith |Hrsg=J. H. Simons |Titel=Fluorine Chemistry |Band=4 |Verlag=Academic Press |Datum=1965 |ISBN=0-323-14245-1 |Seiten=155 |Sprache=en}}</ref><ref>zitiert {{Literatur |Autor=W. Machle, E. W. Scott, J. F. Treon, F. F. Heyroth, K. V. Kitzmiller |Titel=The effect of the inhalation of hydrogen chloride |Sammelwerk=[[Journal of Industrial Hygiene and Toxicology|J Ind Hyg Toxicol]] |Band=24 |Datum=1942 |Seiten=222–225 |Sprache=en}}</ref> Aus diesen Gründen wird bereits eine Menge von 5&nbsp;mg/kg als kritische Schwelle angesehen, da bereits ab diesem Punkt ernste lebensbedrohliche Vergiftungserscheinungen auftreten können, die eine sofortige [[Notarzt|Notbehandlung]] erfordern.<ref name="europa_eu_219" />


== Einzelnachweise ==
== Einzelnachweise ==
<references />
<references />

== Weblinks ==
⚫
{{Commonscat|Sodium fluoride|Natriumfluorid}}


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[[Kategorie:Natriumverbindung]]
[[Kategorie:Natriumverbindung]]

Aktuelle Version vom 7. Dezember 2024, 16:42 Uhr

Kristallstruktur
Struktur von Natriumfluorid
_ Na+ 0 _ F−
Kristallsystem

kubisch

Raumgruppe

Fm3m (Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225

Koordinationszahlen

Na[6], F[6]

Allgemeines
Name Natriumfluorid
Andere Namen
  • Fluornatrium
  • Fluorol
  • SODIUM FLUORIDE (INCI)[1]
Verhältnisformel NaF
Kurzbeschreibung

farb- und geruchloser Feststoff[2] mit salzigem Geschmack[3]

Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 7681-49-4
EG-Nummer 231-667-8
ECHA-InfoCard 100.028.789
PubChem 5235
ChemSpider 5045
DrugBank DB09325
Wikidata Q407520
Arzneistoffangaben
ATC-Code
Eigenschaften
Molare Masse 41,99 g·mol−1
Aggregatzustand

fest

Dichte

2,78 g·cm−3[2]

Schmelzpunkt

993 °C[4]

Siedepunkt

1704 °C[2]

Löslichkeit
  • mäßig in Wasser (42,2 g·l−1 bei 20 °C)[2]
  • schlecht in Ethanol[5]
Brechungsindex

1,3252[6]

Sicherheitshinweise
Bitte die Befreiung von der Kennzeichnungspflicht für Arzneimittel, Medizinprodukte, Kosmetika, Lebensmittel und Futtermittel beachten
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),[7] ggf. erweitert[2]
Gefahrensymbol

Gefahr

H- und P-Sätze H: 301​‐​315​‐​319
EUH: 032
P: 302+352​‐​305+351+338​‐​308+310[2]
MAK

1 mg·m−3[2]

Toxikologische Daten
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0

−575 kJ/mol[9]

Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet.
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Natriumfluorid (NaF) ist das Natriumsalz der Flusssäure (Fluorwasserstoffsäure). Es ist ein farb- und geruchsloser, salzig schmeckender, giftiger Feststoff, der kubische Kristalle bildet.

Vorkommen

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Villiaumit

Natriumfluorid kommt in der Natur nur in der Form des seltenen Minerals Villiaumit vor.

Gewinnung und Darstellung

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Neutralisation von konzentrierter Fluorwasserstoffsäure mit Natronlauge[10][11]

Überschüssiger Fluorwasserstoff führt zur Bildung von Natriumhydrogenfluorid:

Umsetzung von Fluorwasserstoffsäure mit Natriumcarbonat:

Ausgehend vom Natriumsalz der Hexafluorokieselsäure kann Natriumfluorid durch thermische Zersetzung gewonnen werden.

Eigenschaften

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Natriumfluorid als Pulver

Das farblose Natriumfluorid ist giftig und kristallisiert in der Natriumchlorid-Struktur und lässt sich zu Einkristallen „züchten“. Es ist durchlässig für Infrarot- und UV-Licht. In Wasser ist es bei allen Temperaturen nur mäßig löslich. Erwärmen steigert die Löslichkeit kaum. In Ethanol löst es sich nicht. In konzentrierter Schwefelsäure setzt es sich zu Natriumsulfat und Fluorwasserstoff um. Infolge teilweise stattfindender Hydrolyse reagiert die wässrige Lösung von Natriumfluorid leicht alkalisch.[12]

Natriumfluorid bildet mit Natriumchlorid, Natriumcarbonat und Calciumfluorid Schmelzen mit einem Eutektikum, mit Natriumsulfat Schmelzen mit zwei Eutektika. Flüssiges Natriumfluorid leitet den elektrischen Strom, wobei der Widerstand mit steigender Temperatur abnimmt.

Reaktionsverhalten

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Natriumfluorid und Schwefelsäure reagieren zu Natriumsulfat und Fluorwasserstoff.

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Die hohe Toxizität von NaF im Vergleich zu anderen Natriumhalogeniden (z. B. Natriumchlorid)[13] ist in der Wirkung des Fluoridanions als starke Lewis-Base begründet. Das Fluorid bindet an alle magnesiumhaltigen Enzyme[13] und blockiert sie somit.

Die Fluoridionen blockieren den Calcium- und Magnesiumstoffwechsel und hemmen wichtige Enzyme.[14] Dies führt zu akut bedrohlichen Stoffwechselstörungen, die unter multiplem Organversagen tödlich verlaufen können.

Biozide Wirkung

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Natriumfluorid ist fungizid und insektizid wirksam.

In den USA und in Großbritannien wurde Natriumfluorid als wirksam gegen Kakerlaken und Federlinge befunden und ab den 1930er Jahren als Ersatz für Bleiarsenat eingesetzt.[13]

Etwa 1913 wurde die Verbindung von Dr. Wolman zusammen mit Dinitrophenol und Natriumdichromat als Holzschutzmittel Triolith[15] für Eisenbahnschwellen und Grubenhölzer auf den Markt gebracht.[16][17] Zusammen mit Arsen wurde der Markenname Thanalith genutzt.[18][19]

Heute wird es hauptsächlich als Holzschutzmittel gegen Termiten eingesetzt.[20]

Verwendung

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Natriumfluorid-Tabletten

Natriumfluorid wird zum Konservieren von Klebstoffen verwendet. Beim Löten von Aluminium dient es als Flussmittel,[21] in der Metallurgie als Schlackenzusatz für Metallschmelzen.
Weitere Anwendungen:

Vorsichtsmaßnahmen

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Natriumfluorid ist giftig. Das Einatmen von Stäuben ist zu vermeiden. Bei der Arbeit mit Natriumfluorid sind Handschuhe zu tragen. Als letal wird grundsätzlich eine Menge von 5–10 g für einen 70 kg schweren Menschen angesehen. Allerdings wurden Todesfälle bereits ab einer Dosis von 15 mg/kg beobachtet, was bei einem 70 kg schweren Menschen einer Menge an Natriumfluorid von 1,05 g entspricht.[25][26] Aus diesen Gründen wird bereits eine Menge von 5 mg/kg als kritische Schwelle angesehen, da bereits ab diesem Punkt ernste lebensbedrohliche Vergiftungserscheinungen auftreten können, die eine sofortige Notbehandlung erfordern.[22]

Einzelnachweise

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  1. ↑ Eintrag zu SODIUM FLUORIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 17. April 2020.
  2. ↑ a b c d e f g Eintrag zu Natriumfluorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 1. Februar 2016. (JavaScript erforderlich)
  3. ↑ Gerald J. Cox, Jessica W. Nathans: A Study of the Taste of Fluoridated Water. In: Journal (American Water Works Association). Band 44, Nr. 10, 1952, S. 940–942, JSTOR:41252813 (englisch).
  4. ↑ H. Kojima, S. G. Whiteway, C. R. Masson: Melting points of inorganic fluorides. In: Canadian Journal of Chemistry. 46 (18), 1968, S. 2968–2971, doi:10.1139/v68-494.
  5. ↑ Eintrag zu Natriumfluoride. In: Römpp Online. Georg Thieme Verlag, abgerufen am 25. Dezember 2014.
  6. ↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Crystals, S. 10-247.
  7. ↑ Eintrag zu Sodium fluoride im Classification and Labelling Inventory der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA), abgerufen am 1. Februar 2016. Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.
  8. ↑ a b c B. Martel, K. Cassidy: Chemical Risk Analysis: A Practical Handbook. Butterworth–Heinemann, 2004, ISBN 1-903-99665-1, S. 363.
  9. ↑ A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1170.
  10. ↑ G. Brauer (Hrsg.): Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 2. Auflage. Academic Press, 1963, S. 235–236 (englisch, sciencemadness.org [PDF; 18,6 MB] A. E. Müller. Chem. Ztg. 52, 5 (1928)).
  11. ↑ Jean Aigueperse, Paul Mollard, Didier Devilliers, Marius Chemla, Robert Faron, René Romano, Jean Pierre Cuer: Fluorine Compounds, Inorganic. In: Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, 2000, ISBN 3-527-30673-0, doi:10.1002/14356007.a11_307 (englisch).
  12. ↑ Natriumfluorid. In: Seilnacht. Abgerufen am 8. August 2024.
  13. ↑ a b c R. L. Metcalf: Fluorine-Containing Insecticides. In: Pharmacology of fluorides: Part 1. Springer, Berlin, Heidelberg 1966, ISBN 3-662-25198-1, S. 355–386, doi:10.1007/978-3-662-25198-0_7 (englisch).
  14. ↑ Anna Strunecka, Jiri Patocka, Russell L. Blaylock, Niloufer J. Chinoy: Fluoride Interactions: From Molecules to Disease. In: Current Signal Transduction Therapy. Band 2, Nr. 3, 2007, S. 190–213, doi:10.2174/157436207781745300 (englisch).
  15. ↑ B. A. Richardson: Wood Preservation. Routledge, 2002, ISBN 1-135-82860-1, S. 108 (englisch, eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).
  16. ↑ Organ für die Fortschritte des Eisenbahnwesens, 1929, Heft 23
  17. ↑ Cihat Taşçıoğlu, Kenji Umemura, Sukma S. Kusuma, Tsuyoshi Yoshimura: Potential utilization of sodium fluoride (NaF) as a biocide in particleboard production. In: Journal of Wood Science. Band 63, Nr. 6, Dezember 2017, S. 652–657, doi:10.1007/s10086-017-1654-z (englisch).
  18. ↑ Werbeplakat bei Antiquitäten Lothar Czambor
  19. ↑ Patent DE356132: Holzkonservierungsmittel. Veröffentlicht am 17. Juli 1922, Anmelder: Grubenholzimprägnierung GmbH.‌
  20. ↑ Chengyuan Pan, Chenzhi Wang: Sodium Fluoride for Protection of Wood Against Field Populations of Subterranean Termites. In: Journal of Economic Entomology. Band 108, Nr. 4, August 2015, S. 2121–2124, doi:10.1093/jee/tov175 (englisch).
  21. ↑ Flux for aluminum soldering, almit
  22. ↑ a b Opinion of the scientific committee on cosmetic products and non-food products intended for consumers concerning the safety of fluorine compounds in oral hygiene products for children under the age of 6 years, 2003 (PDF; 332 kB)
  23. ↑ Karl Joachim Münzenberg, Karlfried Karzel: Die Natriumfluorid-Therapie der Osteoporose. 2., überarb. Auflage. Fischer, Heidelberg 1983, ISBN 3-88463-029-6.
  24. ↑ Zusatzstoffe verschiedener Blutentnahmeröhrchen (englisch) (Memento vom 23. September 2015 im Internet Archive)
  25. ↑ H. C. Hodge, F. A. Smith: Fluorine Chemistry. Hrsg.: J. H. Simons. Band 4. Academic Press, 1965, ISBN 0-323-14245-1, S. 155 (englisch).
  26. ↑ zitiert W. Machle, E. W. Scott, J. F. Treon, F. F. Heyroth, K. V. Kitzmiller: The effect of the inhalation of hydrogen chloride. In: J Ind Hyg Toxicol. Band 24, 1942, S. 222–225 (englisch).
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