Quelltext der Seite Metalle

{{Weiterleitungshinweis|Metall}}

'''Metalle''' (von {{grcS|μέταλλον|metallon}} „Bergwerk, Erz, Metall“) bilden diejenigen [[Chemisches Element|chemischen Elemente]], die sich im [[Periodensystem der Elemente]] links und unterhalb einer Trennungslinie von [[Bor]] bis [[Astat]] befinden. Etwa 80 Prozent der chemischen Elemente sind Metalle, wobei der Übergang zu den [[Nichtmetalle]]n über die Gruppe der [[Halbmetalle]] fließend ist, denn viele Halbmetalle  können neben metallischen Modifikationen mit [[Metallische Bindung| metallischen Bindungen]] auch nichtmetallische Modifikationen mit [[Kovalente Bindung|atomaren Bindungen]] bilden.
<gallery>
Datei:Gallium1 640x480.jpg|Kristall aus 99,999 % reinem [[Gallium]]
Datei:GoldNugget.jpg|15 cm großer [[Gold]]-[[Nugget (Metallurgie)|Nugget]] ([[National Museum of Natural History|Smithsonian, Washington]])
Datei:Cu-Scheibe.JPG|[[Kupfer]]scheibe nach dem [[Stranggießen|Strang&shy;guss&shy;ver&shy;fahren]] her&shy;gestellt, ge&shy;ätzt, Reinheit ≥99,95 %, Ø≈10&nbsp;cm
</gallery>

Der Begriff ''Metall'' wird auch für [[Legierung]]en und einige [[intermetallische Phase]]n verwendet, denn der Begriff gilt für alle Materialien, die in fester oder flüssiger Form die folgenden vier charakteristischen metallischen [[Stoffeigenschaft]]en in mehr oder weniger ausgeprägter Form aufweisen:
# hohe [[elektrische Leitfähigkeit]], die mit steigender Temperatur abnimmt,
# hohe [[Wärmeleitfähigkeit]], was dazu führt, dass sich Metalle kühl anfühlen
# [[Duktilität]] (Verformbarkeit), was die Bildung dünner Bleche oder langer Drähte ermöglicht 
# metallischer Glanz (Spiegelglanz).

Alle diese Eigenschaften beruhen darauf, dass der Zusammenhalt der betreffenden [[Atom]]e mit der [[Metallische Bindung|metallischen Bindung]] erfolgt, deren wichtigstes Merkmal die im Gitter frei beweglichen Elektronen sind.

Ein einzelnes Atom dieser Elemente hat keine metallischen Eigenschaften; es ist kein Metall. Erst wenn mehrere solcher Atome miteinander wechselwirken können und wenn zwischen ihnen metallische Bindungen bestehen, zeigen solche Atomgruppen ''({{lang|en|cluster}})'' metallische Eigenschaften.<ref>Uwe Kreibig: ''Wann ist Gold ein Metall?'' In: ''[[Physik-Journal]].'' Bd. 1, Nr. 1, 2002, {{ISSN|1617-9439}}, S. 20–21, {{Webarchiv|url=http://www.pro-physik.de/details/physikjournalIssue/1089837/Issue_1_2002.html |wayback=20140514080131 |text=online (PDF; 461 kB) }}.</ref>

Einzelne Atome dieser Elemente können sich bei extrem schneller Abkühlung auch [[amorph]] zusammenlagern, ohne ein [[Kristallgitter]] zu bilden – siehe [[Metallisches Glas]].

Andererseits können auch Atome von Nichtmetallen unter extremen Bedingungen (Druck) metallische Bindungen eingehen und dann die genannten metallischen Eigenschaften annehmen – siehe [[metallischer Wasserstoff]].

Metalle finden seit Beginn der Zivilisation vielfältige Anwendungen als [[Werkstoffe]]. Unter dem Begriff Metallphysik oder auch [[Metallkunde]] beschäftigen sich Physiker und Materialwissenschaftler mit allen Grundlagen, siehe unter [[Festkörperphysik]], und mit Anwendungen, siehe unter [[Materialwissenschaft]].

== Einteilung ==
{| style="text-align: center; border: thin solid black; margin-left: 1em; margin-bottom: 1em; float: right; background: #DDDDDD;"
 |+ '''Die Elemente, aufgeteilt in Nichtmetalle, Halbmetalle und Metalle. Letztere unterschieden nach Dichte (berechnet für Fm zu Og)<ref>Burkhard Fricke (1975), ''[https://www.researchgate.net/publication/225672062_Superheavy_elements_a_prediction_of_their_chemical_and_physical_properties Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties]''</ref>'''<br />
Nichtmetall: <span style="background:#AAAABB; color:#FFFFFF;"> bis 5&nbsp;g/cm³ </span><br />
(Halb-)Metall: <span style="background:#F8F8F8">bis 5&nbsp;g/cm³</span>
<span style="background:#EEFF88">ab 5&nbsp;g/cm³</span>&nbsp;
<span style="background:#FFDD00">ab 10&nbsp;g/cm³</span>&nbsp;
<span style="background:#FF9900">'''ab 20&nbsp;g/cm³''' </span>
 | style="background-color:#AAB; color:#FFF;;" | H
 |
 | colspan="11" rowspan="3" |
 | colspan="5" |
 | style="background-color:#AAB; color:#FFF;" | He
|-
 | style="background-color:#F8F8F8" | Li
 | style="background-color:#F8F8F8" | Be
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 | style="background-color:#AAB; color:#FFF;" | S
 | style="background-color:#AAB; color:#FFF;" | Cl
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 | style="background-color:#F8F8F8" | Ca
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 | style="background-color:#F8F8F8" | Ti
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 | style="background-color:#FFF" | Rb
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 | colspan="19" | &nbsp;
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 | colspan="3" | &nbsp;
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 | style="background-color:#FD0" | Th
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|-
|}
Traditionell unterteilt man Metalle nach der Dichte in [[Schwermetalle]] und [[Leichtmetalle]] und nach der Reaktivität in [[Edelmetall]]e und [[unedle Metalle]], wobei Letztere gute [[Reduktionsmittel]] darstellen. ''Siehe hierzu auch den Hauptartikel'' [[Metallischer Werkstoff]] (sowie zur Reaktivität unter [[Redoxreaktion]]).

Metalle werden gebildet von den Elementen, die im [[Periodensystem der Elemente]] im Bereich links und unterhalb einer Linie vom [[Bor]] (B) zum [[Astat]] (At) stehen, wobei der metallische Charakter von oben nach unten bzw. von rechts nach links zunimmt. Ganz oben rechts befinden sich die [[Nichtmetalle]], dazwischen die [[Halbmetalle]]. Die [[Nebengruppe]]nelemente bilden ausnahmslos Metalle. Die Grenze zu den Nichtmetallen ist fließend. So haben zum Beispiel [[Antimon]], [[Arsen]], [[Cer]] und [[Zinn]] sowohl metallische als auch ''nichtmetallische'' [[Allotropie|Modifikation]]en.<ref>[[Römpp Lexikon Chemie]], 9. Auflage, Band 4, Seite 2709</ref>

Für das chemische Verhalten ist auch die Zugehörigkeit zu Haupt- oder Nebengruppen des Periodensystems entscheidend.

{{Siehe auch|Refraktärmetalle}}
<div style="clear:both;"></div>

== Physikalische Eigenschaften ==
=== Allgemeines ===
[[Datei:Eisen 1.jpg|mini|Ein Stück hochreinen Eisens mit 99,97 % Reinheit]]
[[Datei:Iron bcc.png|mini|Kubisch raumzentrierte Elementarzelle eines Eisenkristalls]]

Voraussetzung für die Bildung des metallischen Zustandes sind folgende Eigenschaften von Atomen:
* Die Zahl der [[Elektron]]en in der äußeren Schale ist gering und kleiner als die [[Koordinationszahl]]
* Die (zur Abspaltung dieser Außenelektronen nötige) [[Ionisierungsenergie]] ist klein (<&nbsp;10&nbsp;[[Elektronenvolt|eV]])

Daraus resultiert, dass derartige Atome sich untereinander nicht über Atombindungen zu Molekülen oder Gittern verbinden können. Allenfalls in Metalldämpfen kommen Atombindungen vor, z.&nbsp;B. besteht [[Natrium]]dampf zu etwa 1 % aus Na<sub>2</sub>-Molekülen.

Metallatome ordnen sich vielmehr zu einem [[Metallgitter]], welches aus positiv geladenen [[Metallische Bindung|Atomrümpfen]] besteht, während die [[Valenzelektron]]en über das ganze Gitter verteilt sind; keines dieser Elektronen gehört mehr zu einem bestimmten Kern. Diese frei beweglichen Elektronen kann man sich als Teilchen eines [[Gas]]es vorstellen, das den Platz zwischen den Atomrümpfen ausfüllt. Da dieses [[Elektronengas]] unter anderem die gute [[elektrische Leitfähigkeit]] der Metalle bewirkt, wird das Energieniveau, auf dem sich die freien Elektronen befinden, als „[[Leitungsband]]“ bezeichnet. Die genauen energetischen Gegebenheiten beschreibt das [[Bändermodell]] auf Basis des [[Orbitalmodell]]s.

Aus dieser Bindungsart und diesem [[Kristallstruktur|Gitteraufbau]] resultieren folgende typische Eigenschaften der Metalle:
* [[Glanz]] (Spiegelglanz): Die frei beweglichen Elektronen können fast die gesamte auftreffende elektromagnetische Strahlung bis zu Wellenlängen der Röntgenstrahlung wieder emittieren; so entstehen der Glanz und [[Reflexion (Physik)|Reflexion]]; aus glatten Metallflächen werden deshalb [[Spiegel]] angefertigt.
* Undurchsichtigkeit: Die vorbeschriebene, an der Metalloberfläche stattfindende Reflexion und die Absorption des nicht reflektierten Anteiles bewirken, dass zum Beispiel Licht kaum in Metall eintreten kann. Metalle sind deshalb nur in dünnsten Schichten etwas lichtdurchlässig und erscheinen in der Durchsicht grau oder blau.
* Gute [[elektrische Leitfähigkeit]]: Die Wanderung der frei beweglichen Elektronen in eine Richtung ist der [[Elektrischer Strom|elektrische Strom]].
* Gute [[thermische Leitfähigkeit]]: Die leicht verschiebbaren Elektronen nehmen an der Wärmebewegung teil. Sie übertragen zudem die thermische Eigenbewegung der Atomrümpfe (Schwingungen) und tragen so zum Wärmetransport bei, vgl. [[Wärmeleitung#Mechanismen|Wärmeleitung]].
* Gute Verformbarkeit ([[Duktilität]]): Im Metall befinden sich [[Korngrenze]]n und [[Versetzung (Materialwissenschaft)|Versetzungen]], die sich schon bei einer Dehnung unterhalb der [[Bruchdehnung]] bewegen können, das heißt, ohne dass der Zusammenhalt verloren geht; je nach Gittertyp verformt sich also ein Metall, bevor es bricht.
* Relativ hoher [[Schmelzpunkt]]: Er resultiert aus den allseitig gerichteten Bindungskräften zwischen den Kationen und den frei beweglichen Elektronen, ein jedoch weniger starker Effekt als die [[Elektrostatik|elektrostatischen Anziehungskräfte]] zwischen [[Ion]]en in [[Salze|Salzkristallen]].

=== Schmelz- und Siedetemperaturen ===
Als ''hochschmelzend'' bezeichnet man Metalle, deren Schmelzpunkt T<sub>E</sub> über 2000&nbsp;K bzw. über dem Schmelzpunkt von [[Platin]] (T<sub>E</sub>-Platin&nbsp;=&nbsp;2045&nbsp;K&nbsp;=&nbsp;1772&nbsp;°C) liegt.
Dazu gehören die Edelmetalle [[Ruthenium]], [[Rhodium]], [[Osmium]] und [[Iridium]] und Metalle der Gruppen [[Titangruppe|IVB]] ([[Zirconium]], [[Hafnium]]), [[Vanadiumgruppe|VB]] ([[Vanadium]], [[Niob]], [[Tantal]]), [[Chromgruppe|VIB]] ([[Chrom]], [[Molybdän]], [[Wolfram]]) und [[Mangangruppe|VIIB]] ([[Technetium]], [[Rhenium]]).

=== Wärmeleiteigenschaften ===
Die für die Wärmeleitung relevanten Eigenschaften wie [[Dichte]], [[Wärmekapazität]], [[Wärmeleitfähigkeit]] und [[Temperaturleitfähigkeit]] variieren stark. So hat etwa Silber mit 427&nbsp;W/(m·K) eine ca. 50-fach höhere Wärmeleitfähigkeit als Mangan, siehe [[Wärmeleitfähigkeit|Liste mit Werten]].

:{| class="wikitable"
|+ Physikalische Eigenschaften einiger Metalle. Die höchsten und niedrigsten Werte sind farblich markiert.
!Element
![[Lithium]]
![[Aluminium]]
![[Chrom]]
![[Eisen]]
![[Kupfer]]
![[Zink]]
![[Silber]]
![[Zinn]]
![[Caesium]]
![[Wolfram]]
![[Osmium]]
![[Gold]]
![[Quecksilber]]
![[Blei]]
|-
|'''[[Schmelzpunkt]] in [[°C]]''' (1013 hPa)<ref name="ullmann">P. Häussinger, R. Glatthaar, W. Rhode, H. Kick, C. Benkmann, J. Weber, H.-J. Wunschel, V. Stenke, E. Leicht, H. Stenger: ''Noble Gases.'' In: ''[[Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry]].'' Wiley-VCH, Weinheim 2006 ({{DOI|10.1002/14356007.a17_485}}).</ref>
|180,54
|660,2
|1907
|1538
|1084,62
|419,53
|961,78
|231,93
|28,44
|style="background:#FFEFD5" | 3422
|3130
|1064,18
|style="background:#FFEFD5" | −38,83
|327,43
|-
|'''[[Siedepunkt]] in [[°C]]''' (1013 hPa)<ref name="ullmann" />
|1330
|2470
|2482
|3000
|2595
|907
|2210
|2602
|690
|style="background:#FFEFD5" | 5930
|5000
|2970
|style="background:#FFEFD5" | 357
|1744
|-
|'''[[Dichte]] in [[Gramm|g]]/[[Cm³|cm<sup>3</sup>]]''' (20 °C, 1013 hPa)<ref name="ullmann" />
|style="background:#FFEFD5" | 0,534
|2,6989
|7,14
|7,874
|8,92
|7,14
|10,49
|α-Zinn: 5,769
β-Zinn: 7,265
|1,90
|19,25
|style="background:#FFEFD5" | 22,59
|19,32
|13,5459
|11,342
|-
|'''[[Mohshärte]]'''
|0,6
|2,75
|style="background:#FFEFD5" | 8,5
|4,0
|3,0
|2,5
|2,5
|1,5
|style="background:#FFEFD5" | 0,2
|7,5
|7,0
|2,5
|
|1,5
|-
|'''[[Elektrische Leitfähigkeit]] in 10<sup>6</sup> [[Siemens (Einheit)|S]]/[[Meter|m]]'''
|10,6
|37,7
|7,87
|10,0
|58,1
|16,7
|style="background:#FFEFD5" | 61,35
|8,69
|4,76
|18,52
|10,9
|45,5
|1,04
|4,76
|-
|'''[[Wärmeleitfähigkeit]] in [[Watt (Einheit)|W]]/([[Meter|m]]·[[Kelvin|K]])'''
|85
|235
|94
|80
|400
|120
|style="background:#FFEFD5" | 430
|67
|36
|170
|88
|320
|8,3
|35
|-
|'''[[Ordnungszahl]]'''
|3
|13
|24
|26
|29
|30
|47
|50
|55
|74
|76
|79
|80
|82
|-
|'''[[Atommasse]] in [[Atomare Masseneinheit|u]]'''
|6,94
|26,982
|51,996
|55,845
|63,546
|65,38
|107,868
|118,710
|132,905
|183,84
|190,23
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|200,592
|207,2
|-
|'''[[Elektronegativität]]'''
|0,98
|1,61
|1,66
|1,83
|1,9
|1,65
|1,93
|1,96
|0,79
|2,36
|2,2
|2,54
|2,0
|2,33
|-
|'''[[Kristallsystem]]'''{{FN |1=(1) |gruppe=Kristallsysteme}}
|cl
|cl
|cl
|cl
|cF
|hcp
|cF
|α-Zinn: A4
β-Zinn: tl
|cl
|cl
|hcp
|cF
|P{{overline|3}}
|cF
|}
:{{FNZ |gruppe=Kristallsysteme|1=(1) |2=cl: [[kubisch raumzentriert]], cF: [[kubisch flächenzentriert]], hcp: [[hexagonal dichteste Kugelpackung]], A4: [[Diamantstruktur]], tl: [[Tetragonales Kristallsystem|tetragonal innenzentriert]], P{{overline|3}}: [[rhomboedrisch]]}}

== Chemische Eigenschaften ==
In Verbindung mit Nichtmetallen treten die Metalle im Allgemeinen als [[Kation]]en auf, d.&nbsp;h., die äußeren Elektronen werden vollständig an die Nichtmetallatome abgegeben und es bildet sich eine Ionenverbindung ([[Salze|Salz]]). In einem [[Ionengitter]] werden die Ionen nur durch [[Elektrostatische Kraft|elektrostatische Kräfte]] zusammengehalten.

Bei Verbindungen mit [[Übergangsmetalle]]n und bei größeren [[Anion]]en (wie dem [[Sulfide|Sulfid-Ion]]) können alle Übergangsstufen zur Atombindung vorkommen.

Mit Nichtmetallen wie [[Wasserstoff]], [[Kohlenstoff]] und [[Stickstoff]] werden auch [[Einlagerungsmischkristall|Einlagerungsverbindungen]] gebildet, wobei sich die Nichtmetallatome in Lücken des Metallgitters befinden, ohne dieses wesentlich zu verändern. Diese Einlagerungsverbindungen behalten die typischen Metalleigenschaften wie die [[Elektrische Leitfähigkeit]].

Metallkationen, v.&nbsp;a. die der Nebengruppenmetalle, bilden mit [[Base (Chemie)|Basen]] ([[Wasser]], [[Ammoniak]], [[Halogenide]]n, [[Cyanide]]n u.&nbsp;v.&nbsp;a.) [[Komplexverbindung]]en, deren Stabilität nicht allein durch die elektrostatische Anziehung erklärt werden kann.

Metalle in höheren [[Oxidationszahl|Oxidationsstufen]] bilden auch Komplexanionen, z.&nbsp;B.:
:<math>\mathrm{CrO_3 + 2 \ KOH \longrightarrow K_2CrO_4 + H_2O}</math>
: <small>[[Chromtrioxid]] löst sich in [[Kalilauge]] unter Bildung von [[Kaliumchromat]] und Wasser.</small>

== Legierungen ==

Mischungen aus einem Metall und einem oder mehreren anderen Elementen, die metallisch oder nicht-metallisch sein können, heißen [[Legierung]]en, wenn diese Mischung die typischen metallischen Eigenschaften aufweist (Verformbarkeit, elektrische Leitfähigkeit, …), wenn also weiterhin eine metallische Bindung vorliegt.

Legierungen haben oft völlig andere physikalische und chemische Eigenschaften als die reinen Metalle. Vor allem die [[Härte]] und die [[Festigkeit]] sind teilweise um Größenordnungen höher. Ebenso kann sich die [[Korrosion (Chemie)|Korrosionsbeständigkeit]] deutlich erhöhen. Der Schmelzpunkt von Legierungen liegt dagegen oft unter dem der reinen Metalle; bei einer bestimmten Zusammensetzung wird der tiefste Schmelzpunkt erreicht, das [[Eutektikum]].

Als erste gezielt hergestellte Legierung der Menschheitsgeschichte wurde die [[Bronze]] genutzt, eine Legierung aus 80 bis 95 % Kupfer und 5 bis 20 % Zinn. Seit langem ist [[Stahl]] die am häufigsten verwendete Legierung; er ist eine Mischung aus Eisen mit Anteilen von Kohlenstoff und teils von weiteren Elementen (→ [[Stahllegierung]]).

== Vorkommen ==
[[Datei:Metallvorkommen Land Meer Kobalt Seltene-Erden Mangan Nickel Thallium.svg|mini|300px|Das Vorkommen einiger Metalle an Land und im Meer im Vergleich<br>'''Quelle:''' Meeresatlas – Daten und Fakten über unseren Umgang mit dem Ozean, 2017<ref>[https://www.boell.de/sites/default/files/web_170607_meeresatlas_vektor_v102_1.pdf Meeresatlas - Daten und Fakten über unseren Umgang mit dem Ozean], dort S. 34</ref>]]
Der [[Erdkern]] besteht zum größten Teil aus [[Eisen]], da es erstens in sehr großen Mengen vorkommt, weil es das [[Kernfusion#Energiebilanz|kernphysikalisch]] stabilste Element ist, und zweitens aufgrund seiner hohen Dichte.

In der [[Erdkruste]] dagegen überwiegen die Nichtmetalle, relativ häufige Metalle sind [[Aluminium]], [[Eisen]], [[Mangan]], [[Titan (Element)|Titan]], [[Calcium]], [[Magnesium]], [[Natrium]] und [[Kalium]]. Viele seltene Metalle treten aber in ihren Abbaustätten stark angereichert auf. [[Gestein]]e, die nutzbare Metalle in abbauwürdigen Konzentrationen enthalten, werden [[Erz]]e genannt. Zu den wichtigsten Erzen gehören:
* [[Oxide]]
* [[Sulfide]]
* [[Carbonate]]

Die Metalle werden aus den jeweiligen Erzen [[Metallurgie|metallurgisch]] gewonnen.

Manche Edelmetalle, v.&nbsp;a. [[Gold]], kommen auch [[gediegen]], d.&nbsp;h. in reiner Form und nicht als Verbindung (Erz oder [[Mineral]]) vor.

== Verwendung ==
[[Datei:Eichbaum.jpg|mini|226px|Silbermünze „Eichbaum“<br />Fünf Reichsmark (1927–1933)]]
[[Datei:Copper Roof Dresden 20070114.JPG|mini|226px|Kupferdach in Dresden]]
[[Datei:Metallpreise.png|mini|460px|Preise für Metalle]]

Viele Metalle sind wichtige Werkstoffe. Die moderne Welt wäre ohne Metalle unmöglich. Nicht ohne Grund werden Phasen der Menschheitsentwicklung nach den verwendeten Werkstoffen als [[Steinzeit]], [[Bronzezeit]], [[Eisenzeit]] bezeichnet.

Reine Metalle werden zur Herstellung elektrischer Leitungen genutzt, da sie die größte Leitfähigkeit besitzen. Dafür wird vor allem unlegiertes [[Kupfer]] und [[Aluminium]] und selten auch [[Gold]] verwendet. Ansonsten werden reine Metalle praktisch nie eingesetzt.

Die folgende Liste enthält die wichtigsten Metalle und [[Legierung]]sbestandteile, keine Verbindungen:
* [[Aluminium]]: Leichtmetall; [[Alufolie|Aluminiumfolie]], [[Behälter]], Leitermaterial ([[Elektrotechnik]])
* [[Beryllium]]: Legierungen, vor allem mit Kupfer und Aluminium; [[Kernwaffe]]n ([[Neutronenreflektor]])
* [[Bismut]]: Legierungen
* [[Blei]]: Legierungen, [[Bleiakkumulator]], [[Lot (Metall)|Lote]], Korrosionsschutz, Strahlenschutz, Gewicht
* [[Cadmium]]: Bestandteil von [[Akkumulator]]en
* [[Chrom]]: Legierungsbestandteil (Chrom-Vanadium-Stahl, Chrom-Nickel-Stahl, Chrom-Molybdänstahl), Überzugsmetall
* [[Eisen]]: wichtigster metallischer Werkstoff ([[Stahl]], [[Gusseisen]]), viele Legierungen
* [[Gallium]]: [[Thermometer]]
* [[Gold]]: Schmuckmetall, [[Blattgold]], Elektrotechnik, Wertanlage, Währungsabsicherung
* [[Indium]]: [[Indiumdichtung]], [[Lot (Metall)|Lote]]
* [[Iridium]]: Elektroden, Zündkerzen
* [[Kalium]]: legiert mit Natrium als [[Kühlmittel]] in [[Kernreaktor]]en
* [[Cobalt]]: Magnete
* [[Kupfer]]: Elektrotechnik (zweithöchste Leitfähigkeit nach Silber), Bronze, Messing
* [[Magnesium]]: für besonders leichte Werkstücke; Einweg-[[Blitzbirne]]n bzw. [[Blitzlichtpulver]]
* [[Mangan]]: Legierungsbestandteil (Mangan-Stahl)
* [[Molybdän]]: Legierungsbestandteil (Molybdän-Stahl) zur Erhöhung der Warmfestigkeit
* [[Natrium]]: legiert mit Kalium als [[Kühlmittel]] in [[Kernreaktor]]en
* [[Nickel]]: Legierungen (Nickel-Eisen, Nickel-Chrom, Nickel-Kupfer etc.), Legierungsbestandteil (Chrom-Nickel-Stahl), Magnete
* [[Osmium]]: früher in [[Glühlampe]]n
* [[Palladium]]: [[Katalyse]], Wasserstoffspeicherung, Schmuck
* [[Platin]]: [[Schmuck]]metall, [[Katalyse]], eines der wertvollsten Metalle
* [[Quecksilber]]: [[Thermometer]], [[Kompaktleuchtstofflampe]]n
* [[Rhodium]]: Schmuckmetall
* [[Ruthenium]]: Katalysator, Erhöhung des Härtegrades von Platin und Palladium
* [[Silber]]: Schmuckmetall, [[Fotografie]]
* [[Tantal]]: [[Kondensator (Elektrotechnik)|Kondensatoren]]
* [[Titan (Element)|Titan]]: für Leichtbauweise ohne Rücksicht auf die Kosten, Schmuck
* [[Uran]]: Kernreaktoren, Radioaktivität, [[Uranmunition]]
* [[Vanadium]]: Legierungsbestandteil ([[Chrom-Vanadium-Stahl]]) für wärmefeste Stähle, Katalysator zur Synthese von Schwefelsäure ([[Vanadium(V)-oxid]])
* [[Wolfram]]: [[Glühlampe]]n (höchster Schmelzpunkt aller Metalle), Spezialstähle, Kugelschreiberminen (Kugeln)
* [[Zink]]: Legierungsbestandteil (Messing), Zinkdruckgussteile ([[Zamak-Legierung]]), [[Verzinken]] von Stahlteilen ([[Feuerverzinken]], [[Verzinken#Galvanische Verzinkung|Galvanisches Verzinken]])
* [[Zinn]]: Legierungsbestandteil (Bronze), [[Lot (Metall)|Lote]] (Lötzinn), [[Weißblech]], [[Zinnfigur]]en
* [[Zirconium]]: Hülle für [[Brennstab|Brennstäbe]] in Kernreaktoren

== ''Metall'' in der Astrophysik ==
In der [[Astrophysik]]  ist ''Metall'' anders definiert, siehe dazu [[Metallizität]]; hier bezeichnet es jedes chemische Element oberhalb einer bestimmten [[Ordnungszahl]] (meist höher als [[Helium]]). Das sind alle durch [[Kernfusion]] in Sternen oder durch [[Supernova]]e entstandenen Elemente, wogegen [[Wasserstoff]] und Helium (zusammen mit einigen Spuren von [[Lithium]]) als durch den [[Urknall]] entstanden gedacht werden. Die Metallizität eines Sterns hängt mit seinem Entstehungszeitpunkt zusammen (siehe [[Population (Astronomie)|Population]]).

Es wird angenommen, dass Wasserstoff im Inneren von hinreichend schweren [[Gasplanet]]en in den metallischen Zustand (im Sinne der chemischen Metalldefinition) übergehen kann; dieser [[Metallischer Wasserstoff|metallische Wasserstoff]] ist wahrscheinlich auch für das extrem starke [[Magnetismus|Magnetfeld]] des [[Jupiter (Planet)|Jupiter]] verantwortlich. Metallischer Wasserstoff trägt aber nicht zur astrophysikalischen ''Metallizität'' des Objekts bei, in dem er vorkommt.

== ''Metall'' in der Chinesischen Philosophie ==
''Metall'' bezeichnet hier ein Element der traditionellen [[Fünf-Elemente-Lehre]].

== Heraldik ==
Als ''Metalle'' werden in der [[Heraldik]] die [[Tingierung|Tinkturen]] (Wappenfarben) [[Gold]] und [[Silber]] bezeichnet. Bei Wappenmalereien wird als Ersatz für Gold die Farbe [[Gelb]] und als Ersatz für Silber die Farbe [[Weiß]] verwendet.

== Siehe auch ==
* [[Festkörper]]
* [[Ikora]], Verfahren zur farblichen Veränderung zwecks Dekoration

== Literatur ==
;Zur Geschichte der Metalle
* [[Karl Otto Henseling]]: ''Bronze, Eisen, Stahl. Bedeutung der Metalle in der Geschichte'' (= ''Rororo. rororo-Sachbuch'' 7706 = ''Kulturgeschichte der Naturwissenschaften und der Technik.'' Bd. 6). Rowohlt, Reinbek bei Hamburg 1981, ISBN 3-499-17706-4.
* [[Franz Xaver Zippe|Franz Zippe]]: ''Geschichte der Metalle.'' Wien 1857; Neudruck Wiesbaden 1967.
* Adelbert Rössing: ''Geschichte der Metalle.'' Berlin 1901.

;Zu den Metallen
* Erhard Hornbogen, Hans Warlimont: ''Metalle – Struktur und Eigenschaften der Metalle und Legierungen'', Springer, 6. Auflage, 2016, ISBN 978-3-662-47952-0.
* Wolfgang Glöckner, Walter Jansen, Rudolf Georg Weissenhorn (Hrsg.): ''Handbuch der experimentellen Chemie. Sekundarbereich II.'' Band 5: ''Chemie der Gebrauchsmetalle.'' Aulis-Verlag Deubner, Köln 2003, ISBN 3-7614-2384-5.

;Zur Metallkorrosion
* W. Tödt: ''Messung und Verhütung der Metallkorrosion.'' Walter de Gruyter & Co., Berlin 1941 (Reihe ''Arbeitsmethoden der modernen Naturwissenschaften'').

== Weblinks ==
{{Wiktionary|Metall}}
{{Commonscat|Metals|Metalle|audio=1|video=1}}
* {{DNB-Portal|4038860-8}}
* {{Toter Link|url=http://www.physik.rwth-aachen.de/~harm/aixphysik/atom/Periodic/index.html |text=Animationen der Atome von Metallen und Nichtmetallen }}

== Einzelnachweise ==
<references />

{{Navigationsleiste Elementkategorien}}
{{Normdaten|TYP=s|GND=4038860-8|LCCN=sh85084167|NDL=00565895}}

[[Kategorie:Metalle| ]]
[[Kategorie:Gruppe des Periodensystems]]