„Rhodium“ – Versionsunterschied
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| Hauptquelle = <ref>Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus [http://www.webelements.com/rhodium/ www.webelements.com (Rhodium)] entnommen.</ref>
<!--- Atomar --->
| Atommasse = 102,90549(2)<ref name="CIAAW">IUPAC Commission on Isotopic Abundances and
| Atomradius = 135
| AtomradiusBerechnet = 173
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| Modifikationen =
| Kristallstruktur = kubisch flächenzentriert
| Dichte = 12,38 g/cm<sup>3</sup> (20 [[Grad Celsius|°C]])<ref name="Greenwood">[[N. N. Greenwood]], [[A. Earnshaw]]: ''Chemie der Elemente.'' 1. Auflage. VCH, Weinheim 1988, ISBN 3-527-26169-9, S. 1427.</ref>
| RefTempDichte_K =
| Mohshärte = 6
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| RefTempWärmeleitfähigkeit_K =
<!--- Chemisch --->
| Oxidationszustände = ±0, '''+1''', +2, '''+3''', +4
| Normalpotential = 0,76 [[Volt|V]] (Rh<sup>3+</sup> + 3e<sup>−</sup> → Rh)
| Elektronegativität = 2,28
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| NH = 0
| Halbwertszeit = 3,742 [[Jahr|a]]
| Zerfallstyp1ZM =
| Zerfallstyp1ZE = 2,464
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| Zerfallstyp1ZP = <sup>106</sup>Pd
}}
| NMREigenschaften =
{{Infobox Chemisches Element/NMR
| Symbol = Rh
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}}
'''Rhodium'''
Rhodium wird daher, oft in Form von [[Legierung]]en, vorwiegend als Katalysator eingesetzt. Als wichtiger Bestandteil von [[Fahrzeugkatalysator]]en wird es zur Reduktion von [[Stickoxide]]n eingesetzt. Auch in industriellen Prozessen zur Herstellung einiger chemischer Grundstoffe wie dem [[Ostwald-Verfahren]] zur [[Salpetersäure]]-Produktion werden Rhodiumkatalysatoren genutzt. Da das Metall in der Natur sehr selten vorkommt und gleichzeitig eine breite Anwendung findet, zählt es zu den teuersten Metallen überhaupt.
Im [[Menschlicher Körper|menschlichen Körper]] kommt Rhodium normalerweise nicht vor, eine biologische Bedeutung ist nicht bekannt.<ref name="Huheey">James E. Huheey, Ellen A. Keiter, Richard L. Keiter:'' Anorganische Chemie.'' 3. Auflage. de Gruyter, Berlin 2003, ISBN 3-11-017903-2.</ref>
== Geschichte ==
Rhodium wurde 1803 von [[William Hyde Wollaston]] in einem aus Südamerika stammenden Rohplatinerz entdeckt. Im gleichen Erz wurden von Wollaston und [[Smithson Tennant]] drei weitere Platinmetalle, [[Palladium]], [[Iridium]] und [[Osmium]], entdeckt. Dazu lösten sie das Erz zunächst in [[Königswasser]]. Es bildete sich eine lösliche Fraktion und ein schwarzer Rückstand, in dem Tennant Osmium und Iridium fand. Wollaston fällte aus der Königswasserlösung Rhodium und einige weitere Bestandteile mit [[Zink]]pulver. Nach der Abtrennung von [[Kupfer]] und [[Blei]] mit verdünnter [[Salpetersäure]], erneutem Lösen in Königswasser und Zugabe von [[Natriumchlorid]] bildete sich Na<sub>3</sub><nowiki>[</nowiki>RhCl<sub>6</sub><nowiki>]</nowiki> · n H<sub>2</sub>O, das beim Verdunsten der Flüssigkeit als rosarotes Salz zurückblieb. Aus diesem konnte Wollaston durch Extraktion mit Ethanol und Reduktion mit Zink das elementare Rhodium gewinnen. Der Name wurde von Wollaston nach dem [[Altgriechische Sprache|griechischen]] {{
Die erste Anwendung des neuen Metalls waren ab 1820 Spitzen von [[Schreibfeder]]n, für die Rhodium-[[Zinn]]-Legierungen eingesetzt wurden. Diese wurden später jedoch durch härtere Osmium-Iridium-Legierungen abgelöst.<ref name="Platmetrev" />
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Rhodiumisotope entstehen als Nebenprodukte bei der [[Kernspaltung]] von <sup>235</sup>U und können aus abgebrannten [[Brennelement]]en extrahiert werden. Aufgrund der [[Radioaktivität]] gibt es jedoch noch keine kommerzielle Anwendung des so erhaltenen Rhodiums.<ref name="ullmann">Hermann Renner u. a.: ''Platinum Group Metals and Compounds.'' In: ''Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry.'' Wiley-VCH, Weinheim 2001, {{DOI|10.1002/14356007.a21_075}}.</ref>
Rhodium wird nur in geringem Umfang gewonnen,
== Eigenschaften ==
[[Datei:Rhodium 78g sample.jpg|mini|links|Ein Rhodiumstück von 78 g.]]
=== Physikalische Eigenschaften ===
[[Datei:Face-centered cubic.svg|mini|links|Kristallstruktur von Rh, a = 380,4 pm]]
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Das Metall reagiert mit einigen [[Salzschmelze]]n und lässt sich so aufschließen. Salze, die dies vermögen, sind [[Natriumhydrogensulfat]], [[Kaliumdisulfat]], [[Cyanide]] und [[Natriumcarbonat]].
Sauerstoff löst sich in flüssigem Rhodium (>2000 °C). Beim Erkalten der Schmelze wird er unter [[Spratzen]] wieder abgegeben. Eine Reaktion erfolgt nicht, da die Oxide oberhalb von
== Isotope ==
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Die Internationale Wertpapierkennnummer (ISIN) im Börsenhandel lautet XY0101622766.
Da der Verbrauch durch erhöhte Nachfrage in der Schmuckindustrie gestiegen ist und 2005 mit 25,3 Tonnen über der Produktion lag,
== Sicherheitshinweise ==
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Rhodium bildet Verbindungen in den [[Oxidationsstufen]] von −I bis +VI. Die stabilste Stufe ist +III, höhere kommen vor allem in Verbindungen mit [[Fluor]], niedrigere in Komplexen mit Liganden wie [[Kohlenstoffmonoxid]], [[Cyanid]] oder [[Phosphane]]n vor.
Einige Rhodium-Verbindungen, beispielsweise Rhodium(II)-[[Carboxygruppe|carboxykomplexe]],<ref>Esther B. Royar, Stephen D. Robinson: ''Rhodium(II)-Carboxylato Complexes.'' In: ''Platinum Metals Rev.'' 26 (2), 1982, S. 65–69
=== Komplexe ===
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