Punt d'ebullició
El punt d'ebullició o la temperatura d'ebullició d'una substància és la temperatura a la que les fases líquida i gasosa es troben en equilibri,[1] és a dir, quan la pressió de vapor del líquid s'iguala a la pressió externa. Hi ha una relació directa entre la temperatura d'ebullició i la pressió que suporti el líquid, com més gran sigui la pressió, més gran serà la temperatura d'ebullició.[2][3]
La temperatura d'una substància o d'un cos és una mesura de l'energia cinètica de les seves molècules. A temperatures inferiors al punt d'ebullició, només una petita fracció de les molècules de la superfície, tenen suficient energia per a trencar la tensió superficial i escapar.[4]
En arribar al punt d'ebullició, la majoria de les molècules són capaces de fugir des de qualsevol part del cos (no només des de la superfície). Tanmateix, per a la creació de bombolles en tot el volum del líquid, es necessiten imperfeccions o moviment, precisament a causa del fenomen de la tensió superficial. Un líquid pot escalfar-se per sobre del seu punt d'ebullició. En aquest cas parlem de sobreescalfament. En un líquid sobreescalfat, una petita pertorbació, provocarà una ebullició sobtada (i potser fins i tot explosiva) del líquid. Aquest fenomen es pot observar en escalfar aigua en un recipient llis (per exemple de Pyrex) en un microones. En afegir un sòlid (per exemple sucre) a aquesta aigua sobreescalfada, el contingut complet pot començar a bullir de manera explosiva, causant cremades a les persones properes.
El punt d'ebullició, depèn força de la pressió, a diferència del punt de fusió que ho fa molt menys. Aquesta diferència permet la intersecció de les corbes d'equilibri de fusió i ebullició en el diagrama Pressió - Temperatura, en l'anomenat punt triple, una pressió i temperatura on coexisteixen en equilibri les tres fases: sòlida, líquida i gasosa.[5] El punt d'ebullició de l'aigua a 1 atmosfera és de 100°C
Càlcul del punt d'ebullició
[modifica]El punt d'ebullició normal pot ser calculat mitjançant l'equació de Clausius-Clapeyron:
| on: | |||
| =Punt d'ebullició normal en Kelvin | |||
| = Constant | = La temperatura donada en Kelvin | ||
| = logaritme en base e |
Referències
[modifica]- ↑ Haynes, 2017, p. 2-47.
- ↑ «Punt d'ebullició». Gran Enciclopèdia Catalana. Barcelona: Grup Enciclopèdia Catalana.
- ↑ «Water Boiling Points at Higher Pressures» (en anglès). The Engineering ToolBox. [Consulta: 12 febrer 2022].
- ↑ «Vapor pressure» (en anglès). Hyperphysics. Georgia State University. [Consulta: 12 febrer 2022].
- ↑ Mohina, 2010, p. 27.
Bibliografia
[modifica]- Haynes, William M. CRC Handbook of Chemistry and Physics (en anglès). Noranta-setena edició. CRC Press, 2017. ISBN 978-1-4987-5429-3.
- Mohina, Davel. Química. Problemas y ejercicios de aplicación para Química (en castellà). Eudeba, 2010, p. 27. ISBN 978-950-23-1702-1.
Vegeu també
[modifica] | ||
| Baixa energia | ||
| Alta energia | ||
| Altres estats | Col·loide · Cristall líquid · Líquid string-net · Ordenat magnèticament (antiferromagnètic, ferrimagnètic, ferromagnètic) · Supervidre · Vidre | |
| Canvis d'estat | ||
| Quantitats | ||
| Conceptes | ||
