Viquipèdia

Òxid: diferència entre les revisions

Exploració interactiva de l'historial
← Edició anteriorEdició següent →
Contingut suprimit Contingut afegit
VisualWikitext
m Tipografia
m Tipografia
Línia 14:
**[[Diòxid de sofre]] (SO₂)
* Els compostos amb '''tres àtoms d'oxigen''' s'anomenen; '''triòxid'''
** Triòxid de ferro o [[Òxid de ferro(II)|òxid de ferro(III)]] (Fe<sub>2</sub>OFe₂O<sub>3</sub>)
* Els compostos amb '''quatre àtoms d'oxigen''' s'anomenen; '''tetraòxid'''
** [[tetraòxid d'osmi]] (OsO₄)
* '''Sesquiòxids''' són els compostos que contenen tres [[equivalent]]s d'oxigen i dos d'un altre element (com per exemple el ''sesquiòxid de ferro'' altrament dit òxid de ferro(III) (Fe<sub>2</sub>OFe₂O<sub>3</sub>). És una nomenclatura antiga que tendeix a ser substituïda.
 
A més de l'òxid, on l'oxigen s'enllaça amb l'altre compost, actuant amb estat d'oxidació -2, existeixen a més dos altres tipus d'òxid. Els dos conten com a òxids, però tenen diferents estats d'oxidació i reaccionen de forma diferent a la dels òxids normals.
* Els [[peròxid]]s, on dos àtoms d'oxigen s'enllacen entre ells oferint cadascun només un estat d'oxidació -1. Per exemple en el [[peròxid d'hidrogen]] (aigua oxigenada, H<sub>2</sub>O₂H₂O₂)
* Els [[superòxid]]s, on dos àtoms d'oxigen i un electró s'agrupen, oferint un estat d'oxidació -1. Per exemple en el [[superòxid de potassi]] (KO₂).
 
Línia 30:
'''Òxids metàl·lics'''
 
Na<sub>2</sub>ONa₂O → òxid de sodi
 
CaO → òxid de calci
Línia 36:
FeO → òxid de ferro(II)
 
Fe<sub>2</sub>OFe₂O<sub>3</sub> → òxid de ferro(III)
 
'''Òxids no-metàl·lics'''
 
P<sub>2</sub>OP₂O<sub>3</sub> → òxid de fòsfor(III)
 
N<sub>2</sub>ON₂O<sub>5</sub> → òxid de nitrogen(V)
 
== Nomenclatura estequiomètrica ==
Línia 51:
'''Òxids metàl·lics'''
 
Cr<sub>2</sub>OCr₂O<sub>3</sub> → '''tri'''òxid de '''di'''crom
 
FeO → '''monò'''xid de ferro (o òxid de ferro)
Línia 59:
'''Òxids no metàl·lics'''
 
P<sub>2</sub>OP₂O<sub>5</sub> → '''penta'''òxid de '''di'''fòsfor
 
N<sub>2</sub>ON₂O<sub>3</sub> → '''tri'''òxid de '''di'''nitrogen
 
Els òxids es poden sintetitzar normalment directament per mitjà de processos d'[[oxidació]], per exemple, amb [[magnesi]]:
::2Mg + O₂ → 2 [[Òxid de magnesi|MgO]].
o utilitzant substàncies oxidants:
:: Metall + [[aigua oxigenada|H<sub>2</sub>O₂H₂O₂]]→ òxid metàl·lic + [[aigua|H<sub>2</sub>OH₂O]]
 
== Llista d'òxids ==
Línia 72:
 
== Propietats químiques ==
Els òxids es generen durant les reaccions [[redox]] per oxidació. Quan un agent reductor reacciona amb oxigen molecular O₂ o amb agents oxidants que contenen oxigen, com el [[peròxid d'hidrogen]] (H<sub>2</sub>O₂H₂O₂) o [[permanganat]] (MnO₄<sup>-</sup>). Els òxids es caracteritzen per una redistribució d'[[electrons]] entre l'oxigen, que està disposat a cedir-ne dos i els altres àtoms que els accepten.
 
En òxids d'[[hidrogen]], [[carboni]], [[nitrogen]], [[sofre]], [[fòsfor]] i [[halogen|halògen]]s, trobem [[enllaç covalent|enllaços covalents]] entre l'oxigen i els altres elements. Generalment aquests compostos són [[gas]]os o [[Líquid|líquids]] a [[temperatura ambient]].
Línia 84:
* '''Òxids [[àcids]]'''; per exemple el [[diòxid de carboni]], CO₂. Els òxids dels elements més [[electronegatiu]]s, tendeixen a ser àcids. S'anomenen també anhidres àcids, ja que si hi afegim aigua, poden formar-se àcids. Per exemple, el triòxid de sofre és un òxid àcid que amb aigua es converteix en l'àcid sulfúric.
 
:: SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>OH₂O → H<sub>2</sub>SO₄H₂SO₄
 
* '''Òxids [[base (química)|bàsics]]'''; per exemple l'[[òxid de calci]], CaO. Els òxids dels elements més [[electropositiu]]s, tendeixen a ser bàsics. S'anomenen també anhidres bàsics, ja que si hi afegim aigua, es genera l'hidròxid;
:: CaO + H<sub>2</sub>OH₂O → [[hidròxid de calci|Ca(OH)<sub>2</sub>₂]]
 
* '''Òxids [[amfòter]]s'''; per exemple el [[diòxid de titani]], TiO₂, o l'[[òxid d'alumini (III)|òxid d'alumini]], Al<sub>2</sub>OAl₂O<sub>3</sub>. Segons les condicions es poden comportar com a àcids o com a bases. També hi ha alguns àcids que no mostren cap tendència àcida ni bàsica.
 
Els òxids dels elements químics en el seu estat d'oxidació més alt es pot predir i la fórmula s'obté a partir del nombre d'electrons de valència en aquest element. Inclús la fórmula de l'[[ozó]] es pot preveure, com els altres elements de [[grup 16]]. Existeixen almenys tres excepcions a aquesta regla;
* El coure, que el seu estat d'oxidació superior s'obté òxid de coure(II) i no òxid de coure(I)
* El fluor, que no existeix com a heptaòxid de difluor (O<sub>7</sub>F<sub>2</sub>F₂), sinó com a OF<sub>2</sub>OF₂, degut a la superior electronegativitat del fluor.
* El fòsfor, la fórmula esperada de l'òxid de fòsfor(V) és P<sub>2</sub>OP₂O<sub>5</sub>, però en realitat el trobem com a P₄O<sub>10</sub>.
 
== Alguns òxids ==
Llista amb alguns òxids ordenats segons l'estat d'oxidació o valència de l'element oxidat:
* Òxids [[covalent]]s
** [[Aigua]] (H<sub>2</sub>OH₂O)
** [[Diòxid de carboni]] (CO₂)
** [[Òxids de nitrogen]] (NO<sub>x</sub>)
** [[Diòxid de sofre]] (SO₂)
* Element amb estat d'oxidació (I)
**[[Òxid de sodi]] (Na<sub>2</sub>ONa₂O)
** [[Òxid de potassi]] (K<sub>2</sub>OK₂O)
**[[Òxid de coure(I)]] (Cu<sub>2</sub>OCu₂O)
** [[Monòxid de diclor]] (Cl<sub>2</sub>OCl₂O)
**[[Òxid de dinitrogen]] (N<sub>2</sub>ON₂O)
* Element amb estat d'oxidació (II)
**[[Òxid de beril·li]] (BeO)
Línia 121:
** [[Òxid de zinc]] (ZnO)
* Element amb estat d'oxidació (III)
**[[Òxid d'alumini]] (Al<sub>2</sub>OAl₂O<sub>3</sub>)
** [[Triòxid d'antimoni]] (Sb<sub>2</sub>OSb₂O<sub>3</sub>)
** [[Triòxid d'arsènic]] (As<sub>2</sub>OAs₂O<sub>3</sub>)
** [[Òxid de bor]] (B<sub>2</sub>OB₂O<sub>3</sub>)
** [[Triòxid de dinitrogen]] (N<sub>2</sub>ON₂O<sub>3</sub>)
**[[Òxid de ferro(III)]] (Fe<sub>2</sub>OFe₂O<sub>3</sub>)
** Òxid d'Itri(III) (Y<sub>2</sub>OY₂O<sub>3</sub>)
* Element amb estat d'oxidació (IV)
**[[Diòxid de carboni]] (CO₂)
Línia 143:
**[[Diòxid de zirconi]] (ZrO₂)
* Element amb estat d'oxidació (V)
** [[Pentaòxid de dinitrogen]] (N<sub>2</sub>ON₂O<sub>5</sub>)
** [[Pentaòxid de difòsfor]] (P<sub>2</sub>OP₂O<sub>5</sub>)
* Element amb estat d'oxidació (VI)
** [[Triòxid de molibdè]] (MoO<sub>3</sub>)
** [[Triòxid de sofre]] (SO<sub>3</sub>)
* Element amb estat d'oxidació (VII)
**[[Òxid de manganès(VII)]] (Mn<sub>2</sub>OMn₂O<sub>7</sub>)
* Element amb estat d'oxidació (VIII)
** [[Tetraòxid d'osmi]] (OsO₄)
Obtingut de «https://ca.wikipedia.org/wiki/Òxid»