Òxid: diferència entre les revisions

Un '''òxid''' és un [[compost químic]] que conté un o diversos àtoms d'[[oxigen]], presentant l'oxigen un [[estat d'oxidació]] -2, i altres elements. Per exemple són òxids l'[[òxid nítricde calci]] (NOCaO), o el [[diòxid de nitrogen]] (NO₂NO₂). Els òxids són molt comuns i variats en l'[[escorça terrestre]]. Són compostos '''binaris''' constituïts per oxigen i un element qualsevol, excepte el '''fluor'''. Els òxids es poden classificar en '''metàl·lics''' i '''no-metàl·lics'''.

* Per '''formular''' un òxid, primer s'escriu el símbol de l'element, després el de l'oxigen i, a continuació, s'intercanvien les valències. En els òxids, l'oxigen té valència -2.

** [[Diòxid de carboni]] (CO₂CO₂)

** [[Diòxid de ferro]] o [[Òxid de ferro (IV)sofre]] (FeO₂SO₂)

** [[Triòxid de ferro]] o [[Òxid de ferro(II)|òxid de ferro(III)]] (Fe₂O₃Fe₂O₃)

* Els compostos amb '''quatre àtoms d'oxigen''' s'anomenen; '''tetròxidtetraòxid'''

** [[Tetròxidtetraòxid d'osmi]] (OsO₄OsO₄)

* '''Sesquiòxids''' són els compostos que contenen tres [[equivalent]]s d'oxigen i dos d'un altre element (com per exemple el ''sesquiòxid de ferro'' altrament dit [[Òxidòxid de ferro (III]]) Fe₂O₃(Fe₂O₃). És una nomenclatura antiga que tendeix a ser substituïda.

* Els [[peròxid]]s, on dos àtoms d'oxigen s'enllaçenenllacen entre ells oferint cadascun només un estat d'oxidació -1. Per exemple en el [[peròxid d'hidrogen]] (aigua oxigenada, H₂O₂H₂O₂)

* Els [[superòxid]]s, on dos àtoms d'oxigen i un electró s'agrupen, oferint un estat d'oxidació -1. Per exemple en el [[superòxid de potassi]] (KO₂KO₂).

Na₂ONa₂O → òxid de sodi

FeO → òxid de ferro (II)

Fe₂O₃Fe₂O₃ → òxid de ferro (III)

'''Òxids no -metàl·lics'''

Br₂O₃P₂O₃ → òxid de brom fòsfor(III)

NON₂O₅ → òxid de nitrogen(V)

Cr₂O₃Cr₂O₃ → '''tri'''òxid de '''di'''crom

PtO₂PtO₂ → '''di'''òxid de platí

Br₂O₅P₂O₅ → '''penta'''òxid de '''di'''bromfòsfor

N₂O₃N₂O₃ → '''tri'''òxid de '''di'''nitrogen

::2Mg + O₂O₂ → 2 [[Òxid de magnesi|MgO]].

:: Metall + [[aigua oxigenada|H₂O₂H₂O₂]]→ òxid metàl·lic + [[aigua|H₂OH₂O]]

Els òxids es generen durant les reaccions [[redox]] per oxidació. Quan un agent reductor reacciona amb oxigen molecular O₂O₂ o amb agents oxidants que contenen oxigen, com el [[peròxid d'hidrogen]] (H₂O₂H₂O₂) o [[permanganat]] (MnO₄MnO₄^-). Els òxids es caracteritzen per una redistribució d'[[electrons]] entre l'oxigen, que està disposat a cedir-ne dos i els altres àtoms que els accepten.

En òxids d'[[hidrogen]], [[carboni]], [[nitrogen]], [[sofre]], [[fòsfor]] i [[halogen|halògen]]s, trobem [[enllaç covalent|enllaços covalents]] entre l'oxigen i els altres elements. Generalment aquests compostos són [[gas]]os o [[liquidLíquid|líquids]]s a [[temperatura ambient]].

* '''Òxids [[àcids]]'''; per exemple el [[diòxid de carboni]], CO₂CO₂. Els òxids dels elements més [[electronegatiu]]s, tendeixen a ser àcids. S'anomenen també anhidres àcids, ja que si hi afegim aigua, poden formar-se àcids. Per exemple, l'heptòxidel triòxid de diclorsofre és un òxid àcid que amb aigua es converteix en l'àcid perclòricsulfúric.

:: CaO + H₂OH₂O → [[hidròxid de calci|Ca(OH)₂₂]]

* '''Òxids [[amfòter]]s'''; per exemple el [[diòxid de titani]], TiO₂TiO₂, o l'[[òxid d'alumini (III)|òxid d'alumini]], Al₂O₃Al₂O₃. Segons les condicions es poden comportar com a àcids o com a bases. També hi ha alguns àcids que no mostren cap tendència àcida ni bàsica.

* El fluor, que no existeix com a heptòxidheptaòxid de difluor (F₂O₇O₇F₂), sinó com a OF₂OF₂, degut a la superior electronegativitat del fluor.

* El fòsfor, la fórmula esperada de l'òxid de fòsfor (V) és P₂O₅P₂O₅, però en realitat el trobem com a P₄OP₄O₁₀.

** [[Aigua]] (H₂OH₂O)

** [[Diòxid de carboni]] (CO₂CO₂)

** [[Diòxid de sofre]] (SO₂SO₂)

** [[Òxid de sodi]] (Na₂ONa₂O)

** [[Òxid de potassi]] (K₂OK₂O)

** [[Òxid de coure (I)]] (Cu₂OCu₂O)

** [[Monòxid de diclor]] (Cl₂OCl₂O)

** [[Òxid nitrósde dinitrogen]] (N₂ON₂O)

** [[Òxid de coure (II)]] (CuO)

** [[Òxid de ferro (II)]] (FeO)

** [[Òxid de plom (II)]] (PbO)

** [[Òxid d'alumini]] (Al₂O₃Al₂O₃)

** [[Triòxid d'antimoni]] (Sb₂O₃Sb₂O₃)

** [[Triòxid d'arsènic]] (As₂O₃As₂O₃)

** [[Òxid de bor]] (B₂O₃B₂O₃)

** [[Triòxid de dinitrogen]] (N₂O₃N₂O₃)

** [[Òxid de ferro (III)]] (Fe₂O₃Fe₂O₃)

** [[Òxid d'Itri (III)]] (Y₂O₃Y₂O₃)

** [[Diòxid de carboni]] (CO₂CO₂)

** [[Òxid de ceri]] (CeO₂CeO₂)

** [[Diòxid de clormanganès]] (ClO₂MnO₂)

** [[Diòxid de manganèsnitrogen]] (MnO₂NO₂)

** [[Diòxid de nitrogenOzó]] (NO₂O₃)

** [[OzóDiòxid de plutoni]] (O₃PuO₂)

** [[Diòxid de plutonisilici]] (PuO₂SiO₂)

** [[Diòxid de silicisofre]] (SiO₂SO₂)

** [[Diòxid de sofretel·luri]] (SO₂TeO₂)

** [[Diòxid de tel·luritori]] (TeO₂ThO₂)

** [[Diòxid de torititani]] (ThO₂TiO₂)

** [[Diòxid de titanid'urani]] (TiO₂UO₂)

** [[Diòxid d'uranide zirconi]] (UO₂ZrO₂)

** [[PentòxidPentaòxid de dinitrogen]] (N₂O₅N₂O₅)

** [[PentòxidPentaòxid de fòsfordifòsfor]] (P₂O₅P₂O₅)

** [[Triòxid de molibdè]] (MoO₃MoO₃)

** [[Triòxid de sofre]] (SO₃SO₃)

** [[HeptòxidÒxid de diclormanganès(VII)]] (Cl₂O₇Mn₂O₇)

** [[TetròxidTetraòxid d'osmi]] (OsO₄OsO₄)