فلوريد الجرمانيوم الرباعي

فلوريد الجرمانيوم الرباعي
	فلوريد الجرمانيوم الرباعي
الاسم النظامي (IUPAC)
	Germanium tetrafluoride; Tetrafluorogermane; Tetrafluoridogermanium
أسماء أخرى
	Germanium(IV) fluoride; رباعي فلوريد الجرمانيوم
المعرفات
رقم CAS	7783-58-6
بوب كيم (PubChem)	82215
	مواصفات الإدخال النصي المبسط للجزيئات [Ge+4].[F-].[F-].[F-].[F-]، وF[Ge](F)(F)F ;
	المعرف الكيميائي الدولي InChI=1S/F4Ge/c1-5(2,3)4 ; InChIKey:PPMWWXLUCOODDK-UHFFFAOYSA-N ;
الخواص
الصيغة الجزيئية	GeF4
الكتلة المولية	148.58 غ/مول
المظهر	غاز عديم اللون
الكثافة	6.074 غ/ل (غاز) 2.46 غ/سم3 (سائل)
نقطة الانصهار	−15 °س
نقطة الغليان	−36.5 °س
الذوبانية في الماء	يتفكك
	في حال عدم ورود غير ذلك فإن البيانات الواردة أعلاه معطاة بالحالة القياسية (عند 25 °س و 100 كيلوباسكال)
	تعديل مصدري - تعديل

لم تعد النسخة القابلة للطباعة مدعومة وقد تحتوي على أخطاء في العرض. يرجى تحديث علامات متصفحك المرجعية واستخدام وظيفة الطباعة الافتراضية في متصفحك بدلا منها.

فلوريد الجرمانيوم الرباعي (أو رباعي فلوريد الجرمانيوم) هو مركب كيميائي يتكون من الجرمانيوم والفلور، له الصيغة الكيميائية GeF₄، ويكون على شكل غاز عديم اللون.

التصنيع

يتكون هذا الغاز عديم اللون من تفاعل الجرمانيوم مع الفلور أو من تفاعل ثنائي أكسيد الجرمانيوم (GeO₂) مع حمض الهيدروفلوريك. يمكن إنتاج ثنائي فلوريد الجرمانيوم من تفاعل رباعي فلوريد الجرمانيوم مع مسحوق الجرمانيوم في درجة 150–300 °C.^[2]

كما يمكن تحضير رباعي فلوريد الجرمانيوم من تفاعل الجرمانيوم مع الفلور أو فلوريد الهيدروجين:

\mathrm {Ge+2\ F_{2}\longrightarrow GeF_{4}}

كما يمكن تحضيره من التحلل الحراري للملح المعقد BaGeF₆، والذي يحضر بدوره من إذابة أكسيد الجرمانيوم الرباعي (ثنائي أكسيد الجرمانيوم) في حمض هيدروفلوريك بوجود كلوريد الباريوم:^[3]

\mathrm {Ba(GeF_{6})\longrightarrow GeF_{4}+BaF_{2}}

الخواص

يمتاز رباعي فلوريد الجرمانيوم بأنه غير قابل للاحتراق وغاز على شكل دخان ذو رائحة شبيهة بالثوم.^[4] يتفاعل مع الماء لتكوين حمض الهيدروفلوريك وثنائي فلوريد الجرمانيوم. أما التفكك الجزيئي فيحدث في درجة حرارة أعلى من 1000 °C.^[5]

الاستعمالات

يستخدم فلوريد الجرمانيوم الرباعي مع مركبات السيلان الثنائية في صناعة سبيكة سيليكون-جرمانيوم SiGe.^[6]

المصادر

^ ^ا ^ب PubChem (بالإنجليزية), QID:Q278487
^ Greenwood، N. N.؛ Earnshaw، A. (1998). Chemistry of the Elements (second edition). Butterworth Heinemann. ص. 376–377. ISBN:0-7506-3365-4.
^ Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie
^ Wolfgang Legrum: Riechstoffe, zwischen Gestank und Duft, Vieweg + Teubner Verlag (2011) S. 68–69, ISBN 978-3-8348-1245-2.
^ Germaniumtetrafluorid. IFA Database نسخة محفوظة 31 ديسمبر 2017 على موقع واي باك مشين.
^ Germanium(IV) fluoride. sigmaaldrich.com نسخة محفوظة 28 مايو 2020 على موقع واي باك مشين.

هذه بذرة مقالة عن الكيمياء بحاجة للتوسيع. فضلًا شارك في تحريرها.

[wikidata-ebcec1a7cd8823c8e2891a37e662e42b6808961d-1] ا ^ب PubChem (بالإنجليزية), QID:Q278487

[Greenwood-2] Greenwood، N. N.؛ Earnshaw، A. (1998). Chemistry of the Elements (second edition). Butterworth Heinemann. ص. 376–377. ISBN:0-7506-3365-4.

[Brauer-3] Georg Brauer: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie

[Legrum-4] Wolfgang Legrum: Riechstoffe, zwischen Gestank und Duft, Vieweg + Teubner Verlag (2011) S. 68–69, ISBN 978-3-8348-1245-2.

[de-5] Germaniumtetrafluorid. IFA Database نسخة محفوظة 31 ديسمبر 2017 على موقع واي باك مشين.

[sigma-6] Germanium(IV) fluoride. sigmaaldrich.com نسخة محفوظة 28 مايو 2020 على موقع واي باك مشين.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]